Eine Probe konzentrierter Salpetersäure hat eine Dichte von 1.41gmL und enthält 70.0% HNO3, bezogen auf die Masse. (a) Welche Masse HNO3 pro Liter Lösung? (b) .was ist die Molarität der Lösung
Antworten:
Nun, wir müssen die Berechnung machen ..."moles of solute"/"volume of solution"moles of solutevolume of solution
Erläuterung:
Und das ist uns gegeben rho_"acid"=1.41*g*mL^-1ρacid=1.41⋅g⋅mL−1..
.............und so ...........
"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*gmass of a litre volume≡1.41⋅g⋅mL−1×1000⋅mL⋅L−1=1410⋅g
Und wir können die Konzentration der Salpetersäurelösung herausfinden, indem wir einfach a 1*mL1⋅mL Volumen....
[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=[HNO3(aq)]=moles of acidvolume of solution=
((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-11.41⋅g×70.0%63.01⋅g⋅mol−11⋅mL×10−3⋅L⋅mL−1=15.7⋅mol⋅L−1
...68-70%w/w68−70%ww ist die Konzentration, die wir normalerweise im Labor verwenden.