Eine Probe konzentrierter Salpetersäure hat eine Dichte von 1.41gmL und enthält 70.0% HNO3, bezogen auf die Masse. (a) Welche Masse HNO3 pro Liter Lösung? (b) .was ist die Molarität der Lösung
Antworten:
Nun, wir müssen die Berechnung machen ...#"moles of solute"/"volume of solution"#
Erläuterung:
Und das ist uns gegeben #rho_"acid"=1.41*g*mL^-1#..
.............und so ...........
#"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*g#
Und wir können die Konzentration der Salpetersäurelösung herausfinden, indem wir einfach a #1*mL# Volumen....
#[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=#
#((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-1#
...#68-70%w/w# ist die Konzentration, die wir normalerweise im Labor verwenden.