Eine Probe konzentrierter Salpetersäure hat eine Dichte von 1.41gmL und enthält 70.0% HNO3, bezogen auf die Masse. (a) Welche Masse HNO3 pro Liter Lösung? (b) .was ist die Molarität der Lösung
Antworten:
Nun, wir müssen die Berechnung machen ..."moles of solute"/"volume of solution"
Erläuterung:
Und das ist uns gegeben rho_"acid"=1.41*g*mL^-1..
.............und so ...........
"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*g
Und wir können die Konzentration der Salpetersäurelösung herausfinden, indem wir einfach a 1*mL Volumen....
[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=
((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-1
...68-70%w/w ist die Konzentration, die wir normalerweise im Labor verwenden.