Eine Gasprobe nimmt bei -17 ° C 112 mL ein. Welches Volumen nimmt die Probe bei 70 ° C ein?

Testen Sie mit Charles 'Gesetz, der besagt, dass bei konstantem Druck Temperatur und Volumen proportional sind.

Es ist auch geschrieben als

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ $("V"_1)/("T"_1)=("V"_2)/("T"_2)$

Bevor wir unsere Werte definieren, beachten Sie, dass die Temperatur in Gasgesetzgleichungen immer Kelvin und nicht Celsius verwendet.

Um von Grad Celsius nach Kelvin zu gelangen, fügen Sie hinzu $273$ $273$ .

So haben wir

$V_{1} = 17 mL$ $"V"_1="17 mL"$
$T_{1} = - 112^{\circ} C = 161 K$ $"T"_1=-112^@"C"="161 K"$

$V_{2} = ? ? ?$ $"V"_2=???$
$T_{2} = 70^{\circ} C = 343 K$ $"T"_2=70^@"C"="343 K"$

So haben wir

$\frac{17 mL}{161 K} = \frac{V_{2}}{343 K}$ $("17 mL")/("161 K")="V"_2/("343 K")$

Kreuzmultiplizieren, um zu lösen $V_{2}$ $"V"_2$ :

$17 \cdot 343 mL \cdot K = 161 K \cdot V_{2}$ $17 * "343 mL" * "K"="161 K" * "V"_2$

$5831 mL = {161 V}_{2}$ $"5831 mL"="161 V"_2$

$V_{2} = 36.2173913043 mL$ $color(red)("V"_2="36.2173913043 mL"$

Die Frage hat technisch $1$ $1$ signifikante Zahl, da es nur eine signifikante Zahl in gibt $70^{\circ} C$ $70^@"C"$ .

Dies bedeutet, dass die endgültige Antwort lautet

$V_{2} = 4 \times 10^{1}$ $color(blue)("V"_2=4xx10^1$ $mL$ $color(blue)("mL"$