Eine Gasprobe nimmt bei -17 ° C 112 mL ein. Welches Volumen nimmt die Probe bei 70 ° C ein?

Testen Sie mit Charles 'Gesetz, der besagt, dass bei konstantem Druck Temperatur und Volumen proportional sind.

Es ist auch geschrieben als

$("V"_1)/("T"_1)=("V"_2)/("T"_2)$

Bevor wir unsere Werte definieren, beachten Sie, dass die Temperatur in Gasgesetzgleichungen immer Kelvin und nicht Celsius verwendet.

Um von Grad Celsius nach Kelvin zu gelangen, fügen Sie hinzu $273$ .

So haben wir

$"V"_1="17 mL"$
$"T"_1=-112^@"C"="161 K"$

$"V"_2=???$
$"T"_2=70^@"C"="343 K"$

So haben wir

$("17 mL")/("161 K")="V"_2/("343 K")$

Kreuzmultiplizieren, um zu lösen $"V"_2$ :

$17 * "343 mL" * "K"="161 K" * "V"_2$

$"5831 mL"="161 V"_2$

$color(red)("V"_2="36.2173913043 mL"$

Die Frage hat technisch $1$ signifikante Zahl, da es nur eine signifikante Zahl in gibt $70^@"C"$ .

Dies bedeutet, dass die endgültige Antwort lautet

$color(blue)("V"_2=4xx10^1$ $color(blue)("mL"$