Ein Uranatom hat eine Masse von $3.95 x 10^{- 22}$ $3.95 x 10 ^ -22$ Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?

Antworten:

Nun, wir würden den Quotienten berechnen:

$\frac{1 \times 10^{3} \cdot g}{3.95 \times 10^{- 22} \cdot g} = 2.53 \times 10^{24}$ $(1xx10^3*g)/(3.95xx10^-22*g)=2.53xx10^24$ $uranium atoms$ $"uranium atoms"$

Erläuterung:

Alternativ könnten wir die Molmenge berechnen, wenn wir das wissen $Avogadro's number$ $"Avogadro's number"$ , $N_{A}$ $N_A$ Uranatome haben eine Masse von $238.03 \cdot g$ $238.03*g$ . Man spricht also von der Molmasse des Urans als $238.03 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $238.03*g*mol^-1$ .

und so $moles of uranium = \frac{1000 \cdot g}{238.03 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 4.20 \cdot m o l$ $"moles of uranium"=(1000*g)/(238.03*g*mol^-1)=4.20*mol$ .

Und dann multiplizieren Sie diese molare Menge mit $the Avocado number$ $"the Avocado number"$ :

$4.20*cancel(mol)xx6.022xx10^23*cancel(mol^-1)=??$

Sollen die Zahlen gleich sein? Sind die Zahlen gleich?

Ein Uranatom hat eine Masse von 3.95 x 10 ^ -22 3.95x10−223.95 x 10 ^ -22 Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?

Antworten:

Erläuterung:

Ein Uranatom hat eine Masse von $3.95 x 10^{- 22}$ $3.95 x 10 ^ -22$ Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?