Ein Elektron in einem Wasserstoffatom fällt vom Energieniveau n = 5 auf n = 3 ab. Was ist die Energiewende nach der Rydberg-Gleichung?

Die Energiewende wird gleich sein $1.55 * 10^(-19)"J"$ .

Sie wissen also, wie viel Energie Sie haben n = 5 und n = 3. Rydbergs Gleichung Damit können Sie die Wellenlänge des von dem Elektron während dieses Übergangs emittierten Photons berechnen

$1/(lamda) = R * (1/n_("final")^(2) - 1/n_("initial")^(2))$ , Wobei

$lamda$ - die Wellenlänge des emittierten Photons;
$R$ - Rydbergs Konstante - $1.0974 * 10^(7)"m"^(-1)$ ;
$n_("final")$ - das endgültige Energieniveau - in Ihrem Fall gleich 3;
$n_("initial")$ - das anfängliche Energieniveau - in Ihrem Fall gleich 5.

Sie haben also alles, was Sie lösen müssen $lamda$ , damit

$1/(lamda) = 1.0974 * 10^(7)"m"^(-1) * (1/3^2 - 1/5^2)$

$1/(lamda) = 0.07804 * 10^(7)"m"^(-1) => lamda = 1.28 * 10^(-6)"m"$

Da $E = (hc)/(lamda)$ Um die Energie dieses Übergangs zu berechnen, müssen Sie die Rydbergsche Gleichung mit multiplizieren $h * c$ , Wobei

$h$ - Plancks Konstante - $6.626 * 10^(-34)"J" * "s"$
$c$ - die Lichtgeschwindigkeit - $"299,792,458 m/s"$

Also, die Übergangsenergie für Ihren bestimmten Übergang (der Teil der ist Paschen-Serie) ist

$E = (6.626 * 10^(-34)"J" * cancel("s") * "299,792,458" cancel("m/s"))/(1.28 * 10^(-6)cancel("m"))$

$E = 1.55 * 10^(-19)"J"$