Ein Chemiker bereitet eine Lösung vor, indem er 3.533 g NaNO3 in ausreichend Wasser löst, um 200 ml Lösung herzustellen. Welche molare Konzentration von Natriumnitrat sollte auf dem Etikett angegeben sein? Wenn 275 mL?

Antworten:

$c = 0.208 M$ $c="0.208 M"$ für die $200 mL$ $"200 mL"$ Lösung und $c = 0.151 M$ $c="0.151 M"$ für die $275 mL$ $"275 mL"$ Lösung. (nicht gerundet für signifikante Zahlen).

Erläuterung:

$molarity = \frac{moles}{liter}$ $"molarity" = "moles"/"liter"$

Da haben wir Gramm ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ können wir in Mol umwandeln ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ unter Verwendung der Molmasse von ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ .

$3.533 g \cdot \frac{1 mol}{84.9947 g} = {0.0416 moles of NaNO}_{3}$ $"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3$

Also.

$molarity = \frac{.0416 moles}{liter}$ $"molarity" = ".0416 moles"/"liter"$

Jetzt müssen wir nur noch die Liter Lösung finden. Seit wir ... Haben $mL$ $"mL"$ Wir können jede Option direkt in konvertieren $L$ $"L"$ .

$"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"$

$"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"$

Jetzt haben wir alle Werte, um die Molarität zu finden, $c$ .

$c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"$

$c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"$

Um es zusammenzufassen, konvertieren Sie Gramm Natriumnitrat in Mol und Milliliter Lösung in Liter Lösung. Teilen Sie dann Mol durch Liter, um die Molarität zu ermitteln.

Stellen Sie sicher, dass Sie selbst rechnen, nur um sicherzugehen, dass ich keine Taschenrechnerfehler gemacht habe!