Diphosphorpentoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphorsäure ( $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ ). Wie schreibt man die ausgeglichene Gleichung für diese Reaktion?

Antworten:

$P_{4} O_{10(s]} + 6 H_{2} O_{(l]} \to 4 H_{3} {PO}_{4(aq]}$ $"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])$

Erläuterung:

Das Interessante an Diphosphorpentoxid, $P_{2} O_{5}$ $"P"_2"O"_5$ ist, dass es in der Regel als dimer.

Dies impliziert das $P_{2} O_{5}$ $"P"_2"O"_5$ ist eigentlich die Verbindung empirische Formel und das solltest du benutzen $P_{4} O_{10}$ $"P"_4"O"_10$ als Molekularformel.

Jetzt reagiert Diphosphorpentoxid heftig mit Wasser zu bilden Phosphorsäure, $H_{3} {PO}_{4}$ $"H"_3"PO"_4$ . Die Reaktion ist stark exotherm und führt zur Bildung giftiger Dämpfe.

Die unausgeglichen Die chemische Gleichung für diese Reaktion sieht so aus

$P_{4} O_{10(s]} + H_{2} O_{(l]} \to H_{3} {PO}_{4(aq]}$ $"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])$

Um diese Gleichung auszugleichen, multiplizieren Sie zunächst die Phosphorsäure mit $4$ $4$ um auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl von Phosphoratomen zu erhalten

$P_{4} O_{10(s]} + H_{2} O_{(l]} \to 4 H_{3} {PO}_{4(aq]}$ $"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])$

Beachten Sie, dass Sie haben $2$ $2$ Wasserstoffatome auf der Seite der Reaktanten und $12$ $12$ auf der Produktseite. Multiplizieren Sie das Wassermolekül mit $6$ $6$ um die Wasserstoffatome auszugleichen.

Dies gleicht übrigens auch die Sauerstoffatome aus, da dies jetzt der Fall ist $16$ $16$ auf der Seite der Reaktanten und $16$ $16$ auf der Produktseite.

Die balanced chemische Gleichung für diese Reaktion wird also sein

$P_{4} O_{10(s]} + 6 H_{2} O_{(l]} \to 4 H_{3} {PO}_{4(aq]}$ $"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])$

Es ist erwähnenswert, dass Diphosphorpentoxid ein sehr starkes ist Dehydratisierungsmittel.

RANDNOTIZ Manchmal wird diese Reaktion mit der empirischen Formel von Diphosphorpentoxid geschrieben, $P_{2} O_{5}$ $"P"_2"O"_5$ . In diesem Fall lautet die ausgeglichene chemische Gleichung

$P_{2} O_{5(s]} + 3 H_{2} O_{(l]} \to 2 H_{3} {PO}_{4(aq]}$ $"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])$

Diphosphorpentoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphorsäure (H3PO4 H_3PO_4 ). Wie schreibt man die ausgeglichene Gleichung für diese Reaktion?

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Erläuterung:

Diphosphorpentoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphorsäure ( $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ ). Wie schreibt man die ausgeglichene Gleichung für diese Reaktion?