Diphosphorpentoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphorsäure (# H_3PO_4 #). Wie schreibt man die ausgeglichene Gleichung für diese Reaktion?

Das Interessante an Diphosphorpentoxid, #"P"_2"O"_5#ist, dass es in der Regel als dimer.

Dies impliziert das #"P"_2"O"_5# ist eigentlich die Verbindung empirische Formel und das solltest du benutzen #"P"_4"O"_10# als Molekularformel.

Jetzt reagiert Diphosphorpentoxid heftig mit Wasser zu bilden Phosphorsäure, #"H"_3"PO"_4#. Die Reaktion ist stark exotherm und führt zur Bildung giftiger Dämpfe.

Die unausgeglichen Die chemische Gleichung für diese Reaktion sieht so aus

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])#

Um diese Gleichung auszugleichen, multiplizieren Sie zunächst die Phosphorsäure mit #4# um auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl von Phosphoratomen zu erhalten

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Beachten Sie, dass Sie haben #2# Wasserstoffatome auf der Seite der Reaktanten und #12# auf der Produktseite. Multiplizieren Sie das Wassermolekül mit #6# um die Wasserstoffatome auszugleichen.

Dies gleicht übrigens auch die Sauerstoffatome aus, da dies jetzt der Fall ist #16# auf der Seite der Reaktanten und #16# auf der Produktseite.

Die balanced chemische Gleichung für diese Reaktion wird also sein

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Es ist erwähnenswert, dass Diphosphorpentoxid ein sehr starkes ist Dehydratisierungsmittel.

RANDNOTIZ Manchmal wird diese Reaktion mit der empirischen Formel von Diphosphorpentoxid geschrieben, #"P"_2"O"_5#. In diesem Fall lautet die ausgeglichene chemische Gleichung

#"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])#