Diphosphorpentoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphorsäure (`H_3PO_4`). Wie schreibt man die ausgeglichene Gleichung für diese Reaktion?

Das Interessante an Diphosphorpentoxid, `"P"_2"O"_5`ist, dass es in der Regel als dimer.

Dies impliziert das `"P"_2"O"_5` ist eigentlich die Verbindung empirische Formel und das solltest du benutzen `"P"_4"O"_10` als Molekularformel.

Jetzt reagiert Diphosphorpentoxid heftig mit Wasser zu bilden Phosphorsäure, `"H"_3"PO"_4`. Die Reaktion ist stark exotherm und führt zur Bildung giftiger Dämpfe.

Die unausgeglichen Die chemische Gleichung für diese Reaktion sieht so aus

`"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])`

Um diese Gleichung auszugleichen, multiplizieren Sie zunächst die Phosphorsäure mit `4` um auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl von Phosphoratomen zu erhalten

`"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])`

Beachten Sie, dass Sie haben `2` Wasserstoffatome auf der Seite der Reaktanten und `12` auf der Produktseite. Multiplizieren Sie das Wassermolekül mit `6` um die Wasserstoffatome auszugleichen.

Dies gleicht übrigens auch die Sauerstoffatome aus, da dies jetzt der Fall ist `16` auf der Seite der Reaktanten und `16` auf der Produktseite.

Die balanced chemische Gleichung für diese Reaktion wird also sein

`"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])`

Es ist erwähnenswert, dass Diphosphorpentoxid ein sehr starkes ist Dehydratisierungsmittel.

RANDNOTIZ Manchmal wird diese Reaktion mit der empirischen Formel von Diphosphorpentoxid geschrieben, `"P"_2"O"_5`. In diesem Fall lautet die ausgeglichene chemische Gleichung

`"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])`