Die Zusammensetzung der Bernsteinsäure in Massenprozent ist C 40.68%, H 5.12% und O 54.19%. Wie lautet die empirische Formel für Bernsteinsäure?

Antworten:

Die Summenformel von Bernsteinsäure lautet $C_{2} H_{3} O_{2}$ $C_2H_3O_2$ .

Erläuterung:

Um das bestimmen zu können empirische Formel von Bernsteinsäure müssen Sie zunächst feststellen, was die Molverhältnis zwischen den Atomen, die das Molekül bilden, ist.

Dazu verwenden Sie die Masseprozent Zusammensetzung von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.

Eine Masse prozentuale Zusammensetzung of 40.68% für Kohlenstoff bedeutet, dass z alles, 100 g Bernsteinsäure erhalten Sie 40.68 g von Kohlenstoff.

Gleiches gilt für die beiden anderen Elemente - Jedes 100 g Bernsteinsäure enthält 5.12 g von Wasserstoff und 54.19 g von Sauerstoff.

Nehmen Sie zur Vereinfachung der Berechnungen an, Sie haben es mit a zu tun 100-g Probe von Bernsteinsäure.

Verwenden Sie die Molmassen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff, um zu bestimmen, wie viele Mol jedes Elements in der Probe vorhanden sind.

$"For C": (40.68cancel("g"))/(12.011cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"$

$"For H": (5.12 cancel("g"))/(1.001cancel("g")/"mol") = "5.115 moles"$

$"For O": (54.19cancel("g"))/(15.9994cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"$

Der Maulwurf Das Verhältnis, das diese Elemente in der Verbindung haben, kann bestimmt werden, indem diese Werte durch die kleinste der Gruppe dividiert werden.

$"For C": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1$

$"For H": (5.115cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1.51 ~= 1.5$

$"For O": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1$

Der erste Entwurf der empirischen Formel wird sein

$C_1H_1.5O_1$

Da Sie keine gebrochenen Indizes haben können, multiplizieren Sie jeden Index mit $color(blue)(2)$ um das zu bekommen empirische Formel Bernsteinsäure

$C_(color(blue)(2) * 1)H_(color(blue)(2) * 1.5)O_(color(blue)(2) * 1) => color(green)(C_2H_3O_2)$