Die Titration von 25.0 ml einer unbekannten Konzentration von H2SO4-Lösung erfordert 83.6 ml 0.12 M LiOH-Lösung. Wie hoch ist die Konzentration der H2SO4-Lösung (in M)? Ich bekomme immer 0.40-Mol anstelle des richtigen 0.20-Mols. Ich dachte, es wäre M1V1 = M2V2?

Antworten:

Ich denke, Sie haben ignoriert, dass Schwefelsäure eine DIACID ist ...

Erläuterung:

Und wie immer sollten wir die stöchiometrischen Gleichungen schreiben, um unsere Berechnung zu informieren ...

$H_{2} S O_{4} (a q) + 2 L i O H (a q) \to L i_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ $H_2SO_4(aq) + 2LiOH(aq) rarr Li_2SO_4 + 2H_2O$ ...

Das heißt, Schwefelsäure erfordert zwei Äquivalente Lithiumhydroxid für die stöchiometrische Reaktion .... $0.4 \cdot m o l$ $0.4*mol$ Lithiumhydroxid entspricht $0.2 \cdot m o l$ $0.2*mol$ SCHWEFELSÄURE....