Die Standardbildungswärme von Fe2O3 (s) beträgt 824.2kJ / mol. Berechnen Sie die Wärmeänderung für die Reaktion 4Fe (s) + 3O2 (g) = 2Fe2O3 (s)?

Antworten:

#DeltaH_(Rxn)^o = -1648.4 Kj#
Beachten Sie das #Delta H_"f"^o(Fe_2O_3(s))# = #- 824.2 "Kj"/"mole"# (exotherm)

Erläuterung:

Die übliche Formationswärme (#DeltaH_(f)^o#) wird in Kj pro 1 Mol angegeben. Per Definition #DeltaH_f^o# ist die freiwerdende oder bei der Bildung eines Mols Substanz aus basischen gewonnene Wärme Elemente in ihren Standardzuständen. Der Standard Enthalpie der Bildung für Elemente in ihren grundlegenden Standardzuständen ist gleich 'Null' Kj / Mol. Die Form / der Zustand kann in den Thermodynamiktabellen im Anhang der meisten Lehrbücher für allgemeine Chemie auf Hochschulniveau identifiziert werden.

Für #Fe_2O_3# Die Standardzustandsgleichung würde wie folgt dargestellt werden ...

#2Fe^o(s)# + #3/2O_2(g)# => #Fe_2O_3(s)#; #DeltaH_f^o#= #-
824.2 "Kj"/"mole"#

Für die Reaktion in der Post zeigt es 2 Mol von #Fe_2O_3#. deshalb, die #Delta H_(Rxn)^o# = #2xxDeltaH_f^o# = #2cancel("moles")(-824.2 "Kj"/cancel("mole"))# = #-1648.4 Kj#

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