Die spezifische Wärme von Stahl beträgt 420 J / (kg ° C). Wie viel Energie wird benötigt, um 1 kg Stahl bei 20 ° C zu erhitzen?

Antworten:

$8400 J$ $"8400 J"$

Erläuterung:

Die spezifische Wärme einer Substanz gibt an, wie viel Wärme benötigt wird, um zu heizen eine Masseneinheit, In der Regel $1 g$ $"1 g"$ dieser Substanz von $1^{\circ} C$ $1^@"C"$ .

In diesem Fall wird die spezifische Wärme von Stahl genutzt $1 kg$ $"1 kg"$ als Masseneinheit, dh der angegebene Wert gibt an, wie viel Wärme benötigt wird, um zu heizen $1 kg$ $"1 kg"$ aus Stahl von $1^{\circ} C$ $1^@"C"$ .

Da hast du

$c = {420 J kg}^{- 1}^{\circ} C^{- 1}$ $c = "420 J kg"^(-1)""^@"C"^(-1)$

Sie können sagen, dass Sie brauchen $420 J$ $"420 J"$ von Wärme, um die Temperatur von zu erhöhen $1 kg$ $"1 kg"$ aus Stahl von $1^{\circ} C$ $1^@"C"$ .

Dies bedeutet, dass zur Erhöhung der Temperatur einer bestimmten Stahlmasse um $20^{\circ} C$ $20^@"C"$ , du würdest brauchen

$20 color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"))) * "420 J"/("1 kg" color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))) = "8400 J kg"^(-1)$

Für $"1 kg"$ , das gibt dir

$1 color(red)(cancel(color(black)("kg"))) * "8400 J"/(1color(red)(cancel(color(black)("kg")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("8400 J")))$

Ich lasse die Antwort auf zwei gerundet Sig Feigen.