Die Löslichkeit von #Mg (OH) _2 # ist # 1.6 # x # 10 ^ -4 # # "mol / L" # bei # 298 # # K #. Was ist sein Löslichkeitsprodukt?

Magnesiumhydroxid, #"Mg"("OH")_2#, gilt als Unlöslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass die Ionen, die es bildet, sein werden Im Gleichgewicht mit dem festen.

Magnesiumhydroxid dissoziiert nur teilweise unter Bildung von Magnesiumkationen. #"Mg"^(2+)#und Hydroxidanionen #"OH"^(-)#

#"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)#

Für eine unlösliche Verbindung ist es molare Löslichkeit gibt an, wie viele Mol der Verbindung aufgelöst werden können pro Liter wässrige Lösung vor dem Erreichen Sättigung.

In Ihrem Fall eine molare Löslichkeit von

#s = 1.6 * 10^(-4)#

bedeutet, dass Sie sich nur auflösen können #1.6 * 10^(-4)# Mol Magnesium in einem Liter Wasser bei dieser Temperatur.

Schauen Sie sich das Dissoziationsgleichgewicht an. Beachte das jeder Maulwurf von Magnesiumhydroxid das dissoziiert produziert #1# Maulwurf von Magnesiumkationen und #color(red)(2)# Mole von Hydroxidanionen.

Dies sagt Ihnen, dass, wenn Sie sich erfolgreich auflösen #1.6 * 10^(-4)# Mol Magnesiumhydroxid in ein Liter der Lösung wird die Anzahl der Mol jedes Ions sein

#n_(Mg^(2+)) = 1 xx 1.6 * 10^(-4) = 1.6 * 10^(-4)"moles Mg"^(2+)#

und

#n_(OH^(-)) = color(red)(2) xx 1.6 * 10^(-4) = 3.2 * 10^(-4)"moles"#

Da arbeiten wir mit ein Liter der lösung kann man das abstellen

#["Mg"^(2+)] = 1.6 * 10^(-4)"M"#

#["OH"^(-)] = 3.2 * 10^(-4)"M"#

Per Definition ist die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#wird gleich

#K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Stecken Sie diese Werte ein, um zu erhalten

#K_(sp) = 1.6 * 10^(-4) * (3.2 * 10^(-4))^color(red)(2)#

#K_(sp) = color(green)(1.6 * 10^(-11)) -># rounded to two sig figs

Der angegebene Wert für das Löslichkeitsprodukt von Magnesiumhydroxid ist #1.6 * 10^(-11)#Das ist also ein ausgezeichnetes Ergebnis.

http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/solubility-product-constants