Die Ksp für Silbersulfat (# Ag_2SO_4 #) ist # 1.2 * 10-5 #. Wie berechnen Sie die Löslichkeit von Silbersulfat in den folgenden Fällen: a). Wasser b). 0.10 M # AgNO_3 # c). 0.43 M # K_2SO_4 #?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Ich zeige Ihnen, wie man Teile löst (ein) und (B) und Teil verlassen (C) für dich als Übung.

  • Teil (ein)

Silbersulfat, #"Ag"_2"SO"_4#, gilt als unlöslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass ein Dissoziationsgleichgewicht zwischen dem dissoziierte Ionen und die ungelöster Feststoff wird hergestellt, wenn Sie das Salz in Wasser auflösen.

Sie haben

#"Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) rightleftharpoons color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Nun, wenn Sie das Salz darin auflösen reines Wasserist die Anfangskonzentration der gelösten Ionen gleich Null. Sie können eine verwenden ICE Tisch die Gleichgewichtskonzentration der beiden Ionen zu finden

#" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s)aaaaaaaaaaacolor(black)(s)#

Per Definition ist die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#, entspricht

#K_(sp) = ["Ag"^(+)]^color(blue)(2) * ["SO"_4^(2-)]#

In Ihrem Fall ist dies gleich

#K_(sp) = (color(blue)(2)s)^color(blue)(2) * s = 4s^3#

Neu anordnen, um zu lösen #s#, die molare Löslichkeit von Silbersulfat in reinem Wasser

#s = root(3) (K_(sp)/4)#

Geben Sie Ihren Wert ein, um zu finden

#s = root(3)((1.2 * 10^(-5))/4) = 0.0144#

Dies bedeutet, dass in a gesättigt Lösung von Silbersulfat ist die Konzentration des Salzes, das sich auflöst, um Ionen zu erzeugen, gleich

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0144 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

#color(white)(a/a)#

  • Teil (B)

Dieses Mal möchten Sie die molare Löslichkeit von Silbersulfat in einer Lösung ermitteln #"0.10 M"# Silbernitrat, #"AgNO"_3#.

Im Gegensatz zu Silbersulfat ist Silbernitrat löslich in wässriger Lösung, dh es dissoziiert vollständig zu Silberkationen und Nitratanionen

#"AgNO"_ (3(aq)) -> "Ag"_ ((aq))^(+) + "NO" _(3(aq))^(-)#

Wie von der #1:1# Molverhältnisse die zwischen dem Feststoff und den gelösten Ionen existieren, a #"0.10 M"# Silbernitratlösung haben wird

#["Ag"^(+)] = ["NO"_3^(-)] = "0.10 M"#

Dies bedeutet, dass die ICE Tisch denn die Dissoziation des Silbersulfats wird so aussehen

#" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0.10)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s + 0.10)aaaaaaaacolor(black)(s)#

Dieses Mal nimmt die Löslichkeitsproduktkonstante die Form an

#K_(sp) = (color(blue)(2)s + 0.10)^color(blue)(2) * s#

Nun, weil der Wert der #K_(sp)# ist so klein im Vergleich zur Ausgangskonzentration der Silberkationen, dass Sie die folgende Näherung verwenden können

#2s + 0.10 ~~ 0.10#

Das bedeutet, dass Sie haben

#K_(sp) = 0.10^color(blue)(2) * s#

was dich erwischt

#s = K_(sp)/0.010 = (1.2 * 10^(-5))/0.010 = 1.2 * 10^(-3)#

deshalb, die Löslichkeit von Silbersulfat in einer Lösung, die ist #"0.10 M"# Silbernitrat ist

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0012 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Wie Sie sehen können, ist die molare Löslichkeit des Salzes verringert als Ergebnis der Anwesenheit der Silberkationen #-># think Common-Ion-Effekt Hier.

Sie können den gleichen Ansatz anwenden, um die Antwort auf das Teil zu finden (C). Dieses Mal wird das gemeinsame Ion das Sulfatanion sein, #"SO"_4^(2-)#, geliefert an die Lösung von der löslich Kaliumsulfat, #"K"_2"SO"_4#.

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