Die Ksp für Silbersulfat ( $A g_{2} S O_{4}$ $Ag_2SO_4$ ) ist $1.2 \cdot 10 - 5$ $1.2 * 10-5$ . Wie berechnen Sie die Löslichkeit von Silbersulfat in den folgenden Fällen: a). Wasser b). 0.10 M $A g N O_{3}$ $AgNO_3$ c). 0.43 M $K_{2} S O_{4}$ $K_2SO_4$ ?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Ich zeige Ihnen, wie man Teile löst (ein) und (B) und Teil verlassen (C) für dich als Übung.

Teil (ein)

Silbersulfat, ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ $"Ag"_2"SO"_4$ , gilt als unlöslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass ein Dissoziationsgleichgewicht zwischen dem dissoziierte Ionen und die ungelöster Feststoff wird hergestellt, wenn Sie das Salz in Wasser auflösen.

Sie haben

${Ag}_{2} {SO}_{4 (s)} ⇌ 2 {Ag}_{(a q)}^{+} + {SO}_{4 (a q)}^{2 -}$ $"Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) rightleftharpoons color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)$

Nun, wenn Sie das Salz darin auflösen reines Wasserist die Anfangskonzentration der gelösten Ionen gleich Null. Sie können eine verwenden ICE Tisch die Gleichgewichtskonzentration der beiden Ionen zu finden

${Ag}_{2} {SO}_{4 (s)} ⇌ 2 {Ag}_{(a q)}^{+} + {SO}_{4 (a q)}^{2 -}$ $" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)$

$I a a a a a a - a a a a a a a a a a a a a a 0 a a a a a a a a a a a 0$ $color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)$
$C a a a a a a - a a a a a a a a a a a (+ 2 s) a a a a a a a (+ s)$ $color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))$
$E a a a a a a - a a a a a a a a a a a a a 2 s a a a a a a a a a a a s$ $color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s)aaaaaaaaaaacolor(black)(s)$

Per Definition ist die Löslichkeitsprodukt konstant, $K_{s p}$ $K_(sp)$ , entspricht

$K_{s p} = {[{Ag}^{+}]}^{2} \cdot [{SO}_{4}^{2 -}]$ $K_(sp) = ["Ag"^(+)]^color(blue)(2) * ["SO"_4^(2-)]$

In Ihrem Fall ist dies gleich

$K_{s p} = {(2 s)}^{2} \cdot s = 4 s^{3}$ $K_(sp) = (color(blue)(2)s)^color(blue)(2) * s = 4s^3$

Neu anordnen, um zu lösen $s$ $s$ , die molare Löslichkeit von Silbersulfat in reinem Wasser

$s = \sqrt[3]{\frac{K_{s p}}{4}}$ $s = root(3) (K_(sp)/4)$

Geben Sie Ihren Wert ein, um zu finden

$s = \sqrt[3]{\frac{1.2 \cdot 10^{- 5}}{4}} = 0.0144$ $s = root(3)((1.2 * 10^(-5))/4) = 0.0144$

Dies bedeutet, dass in a gesättigt Lösung von Silbersulfat ist die Konzentration des Salzes, das sich auflöst, um Ionen zu erzeugen, gleich

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0144 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))$

$color(white)(a/a)$

Teil (B)

Dieses Mal möchten Sie die molare Löslichkeit von Silbersulfat in einer Lösung ermitteln $"0.10 M"$ Silbernitrat, $"AgNO"_3$ .

Im Gegensatz zu Silbersulfat ist Silbernitrat löslich in wässriger Lösung, dh es dissoziiert vollständig zu Silberkationen und Nitratanionen

$"AgNO"_ (3(aq)) -> "Ag"_ ((aq))^(+) + "NO" _(3(aq))^(-)$

Wie von der $1:1$ Molverhältnisse die zwischen dem Feststoff und den gelösten Ionen existieren, a $"0.10 M"$ Silbernitratlösung haben wird

$["Ag"^(+)] = ["NO"_3^(-)] = "0.10 M"$

Dies bedeutet, dass die ICE Tisch denn die Dissoziation des Silbersulfats wird so aussehen

$" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)$

$color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0.10)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)$
$color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))$
$color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s + 0.10)aaaaaaaacolor(black)(s)$

Dieses Mal nimmt die Löslichkeitsproduktkonstante die Form an

$K_(sp) = (color(blue)(2)s + 0.10)^color(blue)(2) * s$

Nun, weil der Wert der $K_(sp)$ ist so klein im Vergleich zur Ausgangskonzentration der Silberkationen, dass Sie die folgende Näherung verwenden können

$2s + 0.10 ~~ 0.10$

Das bedeutet, dass Sie haben

$K_(sp) = 0.10^color(blue)(2) * s$

was dich erwischt

$s = K_(sp)/0.010 = (1.2 * 10^(-5))/0.010 = 1.2 * 10^(-3)$

deshalb, die Löslichkeit von Silbersulfat in einer Lösung, die ist $"0.10 M"$ Silbernitrat ist

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0012 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))$

Wie Sie sehen können, ist die molare Löslichkeit des Salzes verringert als Ergebnis der Anwesenheit der Silberkationen $->$ think Common-Ion-Effekt Hier.

Sie können den gleichen Ansatz anwenden, um die Antwort auf das Teil zu finden (C). Dieses Mal wird das gemeinsame Ion das Sulfatanion sein, $"SO"_4^(2-)$ , geliefert an die Lösung von der löslich Kaliumsulfat, $"K"_2"SO"_4$ .

Die Ksp für Silbersulfat ( Ag_2SO_4 Ag2SO4 Ag_2SO_4 ) ist 1.2 * 10-5 1.2⋅10−5 1.2 * 10-5 . Wie berechnen Sie die Löslichkeit von Silbersulfat in den folgenden Fällen: a). Wasser b). 0.10 M AgNO_3 AgNO3 AgNO_3 c). 0.43 M K_2SO_4 K2SO4 K_2SO_4 ?

Antworten:

Erläuterung:

Die Ksp für Silbersulfat ( $A g_{2} S O_{4}$ $Ag_2SO_4$ ) ist $1.2 \cdot 10 - 5$ $1.2 * 10-5$ . Wie berechnen Sie die Löslichkeit von Silbersulfat in den folgenden Fällen: a). Wasser b). 0.10 M $A g N O_{3}$ $AgNO_3$ c). 0.43 M $K_{2} S O_{4}$ $K_2SO_4$ ?