Die Ksp für BaCO3 ist 5.1 * 10 ^ -9. Wie viele Gramm BaCO2 lösen sich in 1000 ml Wasser auf?

Die Idee hier ist, dass Sie ein verwenden müssen ICE Tisch Bariumcarbonat zu bestimmen molare LöslichkeitVerwenden Sie dann die Molmasse der Verbindung, um zu bestimmen, wie viele Gramm wird sich in so viel Wasser auflösen.

Bariumcarbonat, #"BaCO"_3#ist Unlöslich in wässriger Lösung, was bedeutet, dass die Zugabe zu Wasser zur Bildung von a führt Gleichgewichtsreaktion zwischen dem ungelösten Feststoff und den gelösten Ionen.

Wenn du nimmst #s# um als molare Löslichkeit von Calciumcarbonat können Sie eine verwenden ICE Tisch zu schreiben

#"BaCO"_text(3(s]) " "rightleftharpoons" " "Ba"_text((aq])^(2+) " "+" " "CO"_text(3(aq])^(2-)#

#color(purple)("I")" " " "- " " " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "- " " " " " " " " " "(+s)" " " " " " "(+s)#
#color(purple)("E")" " " "- " " " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " "s#

Per Definition ist die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#wird gleich

#K_(sp) = ["Ba"^(2+)] * ["CO"_3^(2-)]#

#K_(sp) = s * s = s^2#

Dies bedeutet, dass die molare Löslichkeit von Bariumcarbonat gleich ist

#s = sqrt(K_(sp)) = sqrt(5.1 * 10^(-9)) = 7.14 * 10^(-5)"M"#

Um festzustellen, wie viele Gramm Bariumcarbonat, in dem Sie sich auflösen können #"1.00 L"# Verwenden Sie die Molmasse von Bariumcarbonat

#7.14 * 10^(-5)color(red)(cancel(color(black)("moles")))/"L" * "197.34 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)("0.014 g/L")#

Ich lasse die Antwort auf zwei gerundet Sig Feigen, trotz der Tatsache, dass Sie nur eine Sig Feigen für das Volumen des Wassers haben.