Die Dichte von Wasser beträgt 1.00 g / ml bei 4 ° C. Wie viele Wassermoleküle sind bei dieser Temperatur in 2.46 ml Wasser enthalten?

Die Idee hier ist, dass Sie das verwenden müssen Dichte Wasser bei #4^@"C"# und das Volumen der zu findenden Probe MasseVerwenden Sie dann die Molmasse von Wasser, um die Anzahl zu ermitteln Mole Wasser erhalten Sie in dieser Probe.

Die Dichte ist also als Masse pro Volumeneinheit definiert. In diesem Fall ist eine Dichte von #"`1.00 g/mL"# sagt dir das jeder Milliliter Wasser hat eine Masse von #"1.00 g"#.

Dies bedeutet, dass #"2.46 mL"# wird eine Masse von haben

#2.46color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.00 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "2.46 g"#

Jetzt hat Wasser Molmasse of #"18.015 g/mol"#. Das sagt dir das jeder Maulwurf Wasser hat Masse von #"18.015 g"#. In Ihrem Fall enthält die Probe

#2.46color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole water"/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1366 moles water"#

Schließlich ist die Beziehung zwischen Anzahl der Maulwürfe und Anzahl der Moleküle ist gegeben durch Avogadro Nummer, was dir das sagt jeder Maulwurf eines Stoffes enthält genau #6.022 * 20^(23)# Moleküle dieser Substanz.

In diesem Fall haben Sie

#0.1366color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(8.23 * 10^(22)"molecules")#

Damit, #"2.46 mL"# Wasser mit einer Temperatur von #4^@"C"# wird insgesamt enthalten #8.23 * 10^(22)# Moleküle von Wasser.