Die Dichte von Kupfer beträgt 10.0 g / ml. Wie viel Milliliter enthält ein 3374-g-Kupferbarren?

Antworten:

$Volume ≅ 340 \cdot m L$ $"Volume"~=340*mL$

Erläuterung:

Per Definition $ρ_{density} = \frac{Mass}{Volume}$ $rho_"density"="Mass"/"Volume"$

Wenn wir also Volumen wollen, manipulieren wir einfach den Quotienten ...

$Volume = \frac{Mass}{ρ} = \frac{3374 \cdot g}{10.0 \cdot g \cdot m L^{- 1}} = 337.4 \cdot \frac{1}{\frac{1}{m L}} = 337.4 \cdot m L$ $"Volume"="Mass"/rho=(3374*g)/(10.0*g*mL^-1)=337.4*1/(1/(mL))=337.4*mL$ ...