Der pH-Wert einer Lösung ist 8.7. Was ist der pOH?

Sie können diese Frage auf zwei Arten beantworten:

• Nehmen Sie das Anti-Log von pH um die Konzentration von #H^+# Ionen in Lösung. Verwenden Sie danach die Formel zur Selbstionisierung von Wasser:
  

Woher #K_w# hat einen Wert von #1.0xx10^-14# Dann können Sie die zu lösende Gleichung neu anordnen für [#OH^-#]. Nehmen Sie das -log dieses Werts, um den pOH zu erhalten.

• Subtrahieren Sie den pH-Wert von 14, um den pOH zu erhalten.

Ich zeige Ihnen beide Möglichkeiten mit diesen Gleichungen:

DER PROZESS FÜR METHODE 1:

#[H^+]= 10^(-8.7) = 1.995xx10^-9 M#
#K_w = ["H"_3"O"^(+)]["OH"^(-)] = 1.0xx10^(-14)#

Kw / [H +] = [OH-]

#(1.0xx10^(-14))/(1.995xx10^(-9) "M") = 5.01xx10^(-6)"#
#[OH^(-)] = 5.01xx10^(-6)M#
#pOH = -log(5.01xx10^(-6))M#
#pOH = 5.3 #

DER PROZESS FÜR METHODE 2:

#14-8.7 = 5.3#