Chemie-Frage?

Antworten:

Folgendes bekomme ich.

Erläuterung:

a) Lewis-Struktur

Sie setzen die beiden $"O"$ Atome in der Mitte, fügen Sie ein $"H"$ Atom zu jedem $"O"$ , verteile die 14 Valenzelektronen um die Lewis-Struktur zu erhalten.

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b) Die schwächste Bindung

Die schwächste Bindung in Wasserstoffperoxid ist die $"O-O"$ Bindung.

c) Längste Wellenlänge zum Brechen der $"O-O"$ Anleihe

$"HO-OH" → "HO·" + "·OH"; ΔH = "142 kJ·mol"^"-1"$

Dies ist die Energie für 1 Mol Moleküle.

Für 1-Molekül

$E = "142 000 J"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol")))) × (1 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(6.022 × 10^23 "molecules") = 2.358 × 19^"-19"color(white)(l) "J"$

$E = (hc)/λ$ , damit

$λ = (hc)/E = (6.626 × 10^"-34" color(red)(cancel(color(black)("J·s"))) ×2.998 × 10^8 "m"·color(red)(cancel(color(black)("s"^"-1"))))/(2.358 × 19^"-19" color(red)(cancel(color(black)("J")))) = 8.42 × 10^"-7"color(white)(l) "m" = "842 nm"$

Die längste Wellenlänge, bei der die $"O-O"$ Bindung ist 842 nm.