Bildet sich ein Niederschlag, wenn die wässrigen Lösungen # "Ba (NO" _3) _2 "# und #" 2KOH "# kombiniert werden?
Nein, es bildet sich kein Niederschlag, wenn Bariumnitrat #Ba(NO_3)_2#reagiert mit Kaliumhydroxid #KOH#in wässriger Lösung, da beide Produkte wasserlöslich sind.
Die ausgeglichene chemische Gleichung sieht so aus
#Ba(NO_3)_(2(aq)) + 2KOH(aq) -> Ba(OH)_2(aq) + 2KNO_3(aq)#
Sie haben es im Wesentlichen mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion; In wässriger Lösung dissoziieren beide Reaktanten in Ionen.
Die vollständige Ionengleichung lautet
#Ba_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2OH_((aq))^(-) -> Ba_((aq))^(2+) + 2OH_((aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#
Beachten Sie, dass sich alle Ionen, die sich auf der Seite der Reaktanten befinden, auch auf der Seite der Produkte befinden. Dies impliziert, dass alle Spezies als gelöste Ionen existieren und sich kein Niederschlag bildet.
Eine schnellere Methode, um festzustellen, ob eine Reaktion einen Niederschlag erzeugt, ist die Löslichkeitsregeln. Wenn Sie mit diesen Regeln vertraut sind, werden Sie feststellen, dass sowohl Bariumhydroxid, #Ba(OH)_2#und Kaliumnitrat #KNO_3#sind in wässriger Lösung löslich.
Die Löslichkeitsregeln: