Bestimmen Sie die Geometrien mit Hilfe der VSEPR-Theorie. Geben Sie die ungefähren Bindungswinkel in jedem Molekül an und bestimmen Sie, ob jedes Molekül polar oder unpolar ist. A) BCl3 b) PCl5 c) NCl3 d) SO3 e) XeF4 f) HBF2?

a) #"BCl"_3#

Wir überlassen es dem Schüler als Übung, dies zu tun.

b) #"PCl"_5#

Eine andere Übung, aber hier ist ein Link zum Struktur von #"PBr"_5# dir zu helfen.

c) #"NCl"_3#

(i) Lewis structure

https://cluster13-files.instructure.com/courses/986898/files/31116480/course%20files/003%20Chapter%209%20Chemical%20Bonding%20I%3A%20%20Lewis%20Theory/Electron%20Dot%20Structures/07048%20bbluejpg
(from usflearn.instructure.com)

This is an #"AX"_3"E"# molecule.

(ii) Shape — Trigonal pyramid

http://file2.answcdn.com/answ-cld/image/upload/h_320,c_fill,g_face:center,q_60,f_jpg/v1401098305/ql7oh2p4szvm3yphhcp5png
(from www.answers.com)

(iii) Bond angles — slightly less than 109.5°

(iv) Polarity — polar

(D) #"SO"_3#

(i) Lewis structure

(from gallery4share.com)

This is an #"AX"_3# system.

(ii) Shape — Trigonal planar

http://glencoe.mcgraw-hill.com/sites/dl/free/007874637x/514757/trigonal_planarjpg
(from www.suggestkeyword.com)

(iii) Bond angles — 120°

(iv) Polarity — nonpolar

All bond dipoles cancel, therefore

e) #"XeF"_4#

(i) Lewis structure

http://images.tutorvista.com/cms/images/101/lewis-dot-structure-of-xef4png
(from chemistry.tutorvista.com)

This is an #"AX"_4"E"_2# structure.

(ii) Shape — square planar

(iii) Bond angles — 90°

(iv) Polarity — nonpolar

f) #"HBF"_2#

(i) Lewis structure

(from www.uwplatt.edu)

This is an #"AX"_3# structure.

(ii) Shape — Trigonal planar

(iii) Bond angles — Approximately 120°.

(iv) Polarity — polar