Berechnen Sie die Wellenlänge der ersten Zeile in Lyman-Reihen des Wasserstoffspektrums (R = 109677 cm-1).

#1/lambda = text{R}(1/(n_1)^2 - 1/(n_2)^2) * text{Z}^2#

woher,

R = Rydbergs Konstante (Auch geschrieben ist #text{R}_text{H}#)
Z = Ordnungszahl

Da fragt die Frage nach #1^(st)# Linie der Lyman-Serie daher

#n_1 = 1#
#n_2 = 2#

da das Elektron aus entlassen wird #1(text{st})# ausgetretenen Zustand (dh #text{n} = 2#) in den Grundzustand (dh #text{n} = 1#) für die erste Zeile der Lyman-Serie.

Deshalb die Werte einstecken

#1/lambda = text{R}(1/(1)^2 - 1/(2)^2) * 1^2#

Da die Ordnungszahl von Wasserstoff 1 ist.

Durch Berechnen erhalten wir die Wellenlänge als

#lambda = 4/3*912 dot text{A}#

da #1/text{R} = 912 dot text{A}#

deswegen

#lambda = 1216 dot text{A}#

or

#lambda = 121.6 text{nm}#