Berechnen Sie die Masse von Aluminium in 500 g von Al (C2H3O2) 3?

Antworten:

$"70 g"$ .

Erläuterung:

Zuerst müssen wir die Anzahl der Mole von finden $Al(C_2H_3O_2)_3$ in $"500 g"$ . Dazu müssen wir die Molmasse (Masse von $1$ Mol) von $Al(C_2H_3O_2)_3$ durch Addition der einzelnen Molmassen seines Bestandteils Elemente:

$Al(C_2H_3O_2)_3 = Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$

Diese einzelnen Molmassen sind auf zu finden das Periodensystem. Zum Beispiel ist hier die Molmasse von $Al$ :

CafePress

Nachdem wir alle einzelnen Molmassen im Periodensystem gefunden haben, können wir sie in unsere erste Gleichung einfügen:

$Al + (3xx2xxC) + (3xx3xxH) + (3xx2xxO)$
$= 26.98 + (3xx2xx12.01) + (3xx3xx1.008) + (3xx2xx16.00)$
$"= 204.11 g/mol"$

Jetzt können wir uns teilen $"500 g"$ by $"204.11 g/mol"$ um herauszufinden, wie viele Mole $Al(C_2H_3O_2)_3$ sind in $"500 g"$ :

$"moles" = "mass"/"molar mass" = "500 g"/"204.11 g/mol"$
$"= 2.45 mol"$

In $1$ Mol von $Al(C_2H_3O_2)_3$ , Dort $1$ Mol Aluminium.
Also in $2.45$ Mol von $Al(C_2H_3O_2)_3$ , da würde sein $2.45$ Mol Aluminium.

Also, um die Masse von zu finden $2.45$ Mol Aluminium müssten wir nur die Molmasse (Masse von $1$ Mol) Aluminium von $2.45$ Muttermale:

$"mass" = "molar mass" xx "moles" = "26.98 g/mol" xx "2.45 mol"$
$"= 66.1 g"$

Zum Schluss gibt es da nur noch $1$ bedeutende Zahl in Höhe des Betrags, der uns in der Anfrage zur Verfügung gestellt wurde ( $"500 g"$ ) sollte es nur geben $1$ bedeutende Zahl in unserer Antwort.
Wir müssten also runden $"66.1 g"$ zu $"70 g"$ .