Berechnen Sie den $pH$ , bei dem $Mg (OH) _2$ aus einer Lösung mit $0.1$ $M$ $Mg ^ (2 +)$ Ionen auszufallen beginnt? $K_ (sp)$ für $Mg (OH) _2$ = $1.0$ x $10 ^ -11$ .

Antworten:

$"pH" = 9$

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass Sie Magnesiumhydroxide verwenden müssen Löslichkeitsprodukt konstant zu bestimmen, welche Konzentration von Hydroxid-Anionen, $"OH"^(-)$ würde dazu führen, dass der Feststoff aus der Lösung ausfällt.

Wie Sie wissen, sieht das Dissoziationsgleichgewicht für Magnesiumhydroxid so aus

$"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)$

Die Löslichkeitsproduktkonstante, $K_(sp)$ wird gleich

$K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)$

Stellen Sie die Konzentration der Hydroxid-Anionen neu ein

$["OH"^(-)] = sqrt(K_(sp)/(["Mg"^(2+)]))$

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

$["OH"^(-)] = sqrt((1.0 * 10^(-11))/0.1) = sqrt(1.0 * 10^(-10)) = 10^(-5)"M"$

Wie Sie wissen, können Sie die Konzentration der Hydroxidanionen verwenden, um den pOH der Lösung zu ermitteln

$color(blue)("pOH" = - log(["OH"]^(-)))$

$"pOH" = - log(10^(-5)) = 5$

Verwenden Sie abschließend die Beziehung zwischen pOH und pH bei Raumtemperatur

$color(blue)("pOH " + " pH" = 14)$

den pH-Wert der Lösung zu finden

$"pH" = 14 - 5 = color(green)(9)$

Also für pH-Werte, die sind unten $9$ wird die Lösung sein ungesättigt. Sobald der pH-Wert der Lösung gleich wird $9$ wird die Lösung gesättigt und das Magnesiumhydroxid beginnt auszufallen.

Berechnen Sie den pH pH , bei dem Mg (OH) _2 Mg (OH) _2 aus einer Lösung mit 0.1 0.1 M M Mg ^ (2 +) Mg ^ (2 +) Ionen auszufallen beginnt? K_ (sp) K_ (sp) für Mg (OH) _2 Mg (OH) _2 = 1.0 1.0 x 10 ^ -11 10 ^ -11 .

Antworten:

Erläuterung:

Berechnen Sie den $pH$ , bei dem $Mg (OH) _2$ aus einer Lösung mit $0.1$ $M$ $Mg ^ (2 +)$ Ionen auszufallen beginnt? $K_ (sp)$ für $Mg (OH) _2$ = $1.0$ x $10 ^ -11$ .