Berechnen Sie anhand des MO-Diagramms von $"NO"$ die Bindungsreihenfolge. Vergleichen Sie es mit $"NO" ^ (+)$ ?

Das MO-Diagramm für $"NO"$ lautet wie folgt (Miessler et al., Answer Key):

(Das Original war fehlen uns die Worte.; Ich habe die Umlaufbahn-Darstellungen und Symmetrie-Bezeichnungen hinzugefügt. Zur weiteren Diskussion auf der Orbitalenergie bestellen Sein $"N"_2$ -wie sehen hier und Kommentare.)

Schneller Überblick darüber, welche Labels welchen MOs entsprechen:

$1a_1$ ist der $sigma_(2s)$ Kleben MO.
$2a_1$ ist der $sigma_(2s)^"*"$ antibindendes MO.
$1b_1$ ist der $pi_(2p_x)$ Kleben MO.
$1b_2$ ist der $pi_(2p_y)$ Bindung MO.
$3a_1$ ist der $sigma_(2p_z)$ MO zu binden, aber es ist relativ nicht in Bezug auf Sauerstoff zu binden.
$2b_1$ ist der $pi_(2p_x)^"*"$ antibindendes MO.
$2b_2$ ist der $pi_(2p_y)^"*"$ antibindendes MO.
$4a_1$ ist der $sigma_(2p_z)^"*"$ antibindendes MO.

Um die zu erhalten Bond OrderSchauen Sie sich die gebildeten Molekülorbitale an und entscheiden Sie, ob sie binden oder antibinden.

$"BO" = 1/2 ("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))$

$= 1/2[(2+2+2+2) - (2+1)]$

$= color(blue)(2.5)$

Und das sollte da Sinn machen $"NO"^(+)$ isoelektronisch mit $"CO"$ , die eine Anleihenordnung von hat $3$ . Mit einem zusätzlichen Elektron in einem antibindenden Orbital ( $2b_2$ ) verringert sich die Bindungsordnung um $1/2$ relativ zu $"NO"^(+)$ .

Wenn Paramagnetismus aufgrund ungepaarter Elektronen auftritt, ist $"NO"$ paramagnetisch oder diamagnetisch?

Berechnen Sie anhand des MO-Diagramms von "NO" "NO" die Bindungsreihenfolge. Vergleichen Sie es mit "NO" ^ (+) "NO" ^ (+) ?

Berechnen Sie anhand des MO-Diagramms von $"NO"$ die Bindungsreihenfolge. Vergleichen Sie es mit $"NO" ^ (+)$ ?