Bei einer chemischen Reaktion reagieren genau 2 Mol des Stoffes A zu genau 3 Mol des Stoffes B. Wie viele Moleküle des Stoffes B entstehen, wenn 28.3 g des Stoffes A reagiert? Die Molmasse der Substanz A beträgt 26.5 g / mol.

Antworten:

$9.65 * 10^(23)"molecules B"$

Erläuterung:

Die einzigen zwei Substanzen, die für Sie von Interesse sind, sind $"A"$ und $"B"$ , so können Sie die chemische Gleichung als schreiben

$color(red)(2)"A" + ... -> color(blue)(3)"B" + ...$

und davon ausgehen, dass es ausgeglichen ist.

Beachten Sie nun, dass die Reaktion verbraucht $color(red)(2)$ Mole der Substanz $"A"$ und produziert $color(blue)(3)$ Mole der Substanz $"B"$ .

Das sagt dir das ungeachtet von der Anzahl der Mole von $"A"$ Wenn du an der Reaktion teilnimmst, wirst du immer dabei sein $color(blue)(3)/color(red)(2)$ mal mehr Maulwürfe of $"B"$ .

Verwenden Sie das Molmasse der Substanz $"A"$ und die Masse der Probe, um herauszufinden, wie viele Mole an der Reaktion teilnehmen

$28.3 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole A"/(26.5color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.068 moles A"$

Jetzt müssen Sie nur noch die oben genannten verwenden Molverhältnis um zu berechnen, wie viele Mol $"B"$ du würdest bekommen

$1.068 color(red)(cancel(color(black)("moles A"))) * (color(blue)(3)color(white)(a)"moles B")/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles A")))) = "1.602 moles B"$

Nun, um die Anzahl der zu finden Moleküle of $"B"$ , du musst benutzen Avogadro ist konstant, was dir das sagt ein Maulwurf einer molekularen Substanz enthält genau $6.022 * 10^(23)$ Moleküle dieser Substanz.

In Ihrem Fall ist die Anzahl der Moleküle von $"B"$ durch die Reaktion erzeugt werden

$1.602 color(red)(cancel(color(black)("moles B"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules B")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole B"))))$

$= color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)(9.65 * 10^(23)"molecules B")color(white)(a/a)|)))$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.