Balance durch partielle Gleichungsmethode: - Cu + HNO3 = Cu (NO3) 2 + N2O + H2O?
Antworten:
Nun ist Kupfermetall zu oxidiert Cu2+..
Erläuterung:
Und so...
Cu(s)→Cu2++2e− (i)
Und Nitrat wird zu Lachgas reduziert.N2O... dieses Biest hat formelle Gebühren wie gezeigt ...0N≡+N−O−... eine durchschnittliche Oxidationsstufe in Bezug auf Stickstoff von +12... und diese sind REDUZIERT von +VN:
2NO−3+10H++8e−→N2O+5H2O (ii)
Für beide Gleichungen sind Ladung und Masse ausgeglichen (oder?) ... und dies muss der Fall sein, wenn wir behaupten, die chemische Realität darzustellen. Und so addieren wir die Halbgleichungen so, dass die Elektronen eliminiert werden ...4×(i)+(ii)=
4Cu(s)+2NO−3+10H++8e−→4Cu2++8e−+N2O+5H2O
Und so machen wir Stornierungen ....
4Cu(s)+2NO−3+10H+→4Cu2++N2O+5H2O
Und der Vollständigkeit halber könnten wir hinzufügen 8×NO−3 zu JEDER Seite (und immerhin ist Salpetersäure die Quelle des Hydroniumions) zu geben ..
4Cu+10HNO3→4Cu(NO3)2+N2O+5H2O
Das was wiederum in Bezug auf Masse und Ladung ausbalanciert ist. Gewinne ich fünf Pfund?
N2O (das alte laffing gas, das irgendwann als anästhetikum in der zahnheilkunde verwendet wurde) wird oft bis zu luftoxidiert NO2..
N2O+32O2→2NO2