Die Löslichkeiten von ionische Verbindungen sind betroffen von gelöster Stoff-Lösungsmittel Wechselwirkungen, der gemeinsame Ioneneffekt und die Temperatur.

LÖSUNGSMITTELANZÜGE

Starke Lösungsmittel-Lösungsmittel-Anziehungskräfte erhöhen die Löslichkeit von Ionen Verbindungen. Ionenverbindungen sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser am löslichsten, da die Ionen des Feststoffs stark von den polaren Lösungsmittelmolekülen angezogen werden.

GEMEINSAMER EFFEKT

Ionenverbindungen sind in Lösungsmitteln, die ein gemeinsames Ion enthalten, weniger löslich. Beispielsweise ist CaSO & sub4; in Wasser schwer löslich.

CaSO₄ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Wenn das Wasser bereits Calciumionen oder Sulfationen enthält, verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links und die Löslichkeit nimmt ab (Le-Châtelier-Prinzip).

TEMPERATUR

Das Erhöhen der Temperatur erhöht üblicherweise die Löslichkeit einer ionischen Verbindung, da der Lösungsprozess üblicherweise endotherm ist.

CaSO₄ (s) + Wärme ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Das Prinzip von Le Châtelier sagt voraus, dass eine Erhöhung der Temperatur (Zugabe von Wärme) die Gleichgewichtslage nach rechts verschiebt. Die Verbindung wird löslicher.

Venen sind die einzigen Blutgefäße, die in der Nähe der Hautoberfläche sichtbar sind, da Arterien im Allgemeinen in tieferen Schichten vorhanden sind.

Das auf die Haut einfallende Licht neigt dazu, Adern aufgrund der unterschiedlichen Absorptionen der roten und blauen Wellenlänge bläulich zu zeigen. Dies spiegelt nicht die tatsächliche Farbe der Gefäße wider.

In den Gefäßen ist das arterielle Blut aufgrund der Farbe des in den Erythrozyten vorhandenen Oxyhämoglobins heller rot.

Blut in den Venen hat den Sauerstoff verloren und dieses sauerstoffarme Blut ist tiefer rot, fast kastanienbraun.

In Modellen und Zeichnungen sind Arterien und Venen zur Unterscheidung rot und blau dargestellt.