Angenommen, diese Frage fragt nach dem Warum #Cl_2# wird nicht zum Chlorradikal, #Cl^.#, unter normalen Umständen:

Chlor ist eines der Diatomeen Elemente- Elemente, die im Wesentlichen nur in der Natur als zweiatomiges Molekül existieren.
Andere zweiatomige Elemente sind #Br_2#, #I_2#, #N_2#, #H_2#, #O_2#, und #F_2#.

Dies ist, weil die #Cl_2# Molekül ist viel stabiler und viel weniger reaktiv als das #Cl^.# Atom.

In einem regulären Atom von #Cl^.#Es gibt #7# Valenzelektronen.

Es braucht einfach #1# mehr Valenzelektronen zur Erzielung einer Edelgaskonfiguration (#8# Elektronen, in diesem Fall), so ist es reaktiv, weil es das gewinnen will #1# Elektron.

In dem #Cl_2# Molekül haben beide Chloratome Edelgaskonfiguration:

Chlor ist also viel stabiler als #Cl_2#, verglichen mit #Cl^.#Da #Cl^.# will gewinnen #1# mehr Elektronen, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen - was #Cl_2# hat schon.

Die Masse eines Mols eines Atoms / Moleküls entspricht seiner atomaren Molekülmasse in Gramm.

Die Summenformel von Wasser ist #H_2O#

Die Atommasse von #H# = 1

Die Atommasse von #O# = 16

In gewissem Sinne bedeutet die Formel #H# + #H# + #O#

Also ... 1 + 1 + 16 = 18

Daher ist die Masse von einem Mol Wasser = 18 Gramm