Vivie – Die Kluge Eule

Silberchromat ist in wässrigen Lösungen schwer löslich. Die Ksp von Ag2CrO4 ist 1.12 × 10 ^ –12. Wie ist die Löslichkeit (in mol / l) von Silberchromat in wässriger 1.50 M Kaliumchromatlösung? In 1.50 M Silbernitrat wässrige Lösung? In reinem Wasser?

Vivie — Thu, 19 Mar 2020 16:50:21 +0000

Silberchromat ist in wässrigen Lösungen schwer löslich. Die Ksp von Ag2CrO4 ist 1.12 × 10 ^ –12. Wie ist die Löslichkeit (in mol / l) von Silberchromat in wässriger 1.50 M Kaliumchromatlösung? In 1.50 M Silbernitrat wässrige Lösung? In reinem Wasser?

Antworten:

in Kaliumchromat #s=4,3 xx 10^-7# mol / l
in Silbernitrat #s=5 xx 10^-13# mol / l
in destilliertem Wasser#s=6.5 xx 10^-5# mol / l

Erläuterung:

#Ag_2CrO_4 = 2 Ag^+ + CrO_4^2-#
Wenn s das mol Salz ist, das sich auflöst, haben Sie 2s mol gelöst #Ag^+# und s Mol Chromat
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
daher #s = root(3)((Kps)/4) = 0.65 xx 10^-4= 6.5 xx 10^(-5)# das ist die Löslichkeit in mol / l in reinem Wasser

In einer Lösung aus einem einzigen Ion sind auch die Ionen des neuen Salzes enthalten, sodass Sie eine Lösung aus Kaliumchromat 1,50 M erhalten
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx (s+1,5) = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
Da s im Vergleich zu 1,5 klein ist, können Sie schreiben:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx 1,5) = 6 s^2= 1,12 xx 10^-12#
daher #s = root(2)((Kps)/6)=0.43 xx 10^-6 = 4.3 xx 10^-7# Mol / L, das ungefähr 100-mal weniger löslich in der Lösung in reinem Wasser ist.

in einer Lösung von Silbernitrat 1,5 M haben Sie
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s+ 1.5)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
aber s << 1.5, so können Sie schreiben:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (1.5)^2 xx s = 2.25 s= 1,12 xx 10^-12#
#s= 0.5 xx 10^-12= 5 xx 10^-13# Mol / L, das ist ungefähr 1 Millionen Mal weniger löslich als in reinem Wasser

Wie haben sich die industrielle Revolution, wie die Menschen gearbeitet?

Vivie — Tue, 10 Mar 2020 18:19:08 +0000

Wie haben sich die industrielle Revolution, wie die Menschen gearbeitet? Die industrielle Revolution veränderte die Arbeitsweise der Menschen, indem sie den alltäglichen Produkt- und Herstellungspraktiken Maschinen und andere derartige Technologien hinzufügte, wodurch sie letztendlich effizienter wurden als in der Vergangenheit. Dies führte zu einem Überschuss von Waren und Reichtum, konsum Ideale und Kultur zu fördern. ... Weiterlesen

Warum ist 1 amu = 1 g / mol?

Vivie — Mon, 17 Feb 2020 17:36:27 +0000

Warum ist 1 amu = 1 g / mol?

Antworten:

Aufgrund der Definitionen ...

Erläuterung:

Der Maulwurf ist definiert als die Anzahl der Partikel in #12 "g"# von Kohlenstoff-#12#, Bekannt als #""^12C#. Wir sagen also, dass in einem Mol Kohlenstoff#12#hat die Probe eine Masse von #12 "g"#.

Mit anderen Worten,

#"mass of carbon-12"=12 "g/mol"#.

Immer noch bei mir? Gut.

Jetzt wissen wir auch, dass die Masse eines#12# Atom ist genau #12 "amu"#, wie es ein Isotop ist.

Und so,

#"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"#

Zusammen haben wir:

#12 "amu/atom"=12 "g/mol"#

#=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"#

Deshalb haben wir gerade bewiesen, dass ein Atommasse Einheit ist dasselbe wie Gramm pro Mol. Hoffe das hilft!

Für eine weitere Erklärung besuchen Sie:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation