Vanda – Die Kluge Eule

Welche Geometrie hat jedes der drei Zentralatome im Molekül # CH_3COOH #?

Vanda — Mon, 24 Feb 2020 16:46:14 +0000

Welche Geometrie hat jedes der drei Zentralatome im Molekül # CH_3COOH #?

Antworten:

Folgendes bekomme ich.

Erläuterung:

Wir müssen zuerst die Lewis-Struktur von Essigsäure zeichnen.

(Adaptiert von [Email protected])

Kohlenstoff #color(red)(1)#

Dieses Atom hat vier direkt gebundene Atome und keine einzigen Paare.

Seine Elektronengeometrie und seine Molekulargeometrie sind beide tetraedrisch wie in Methan.

Kohlenstoff #color(red)(2)#

Dieses Atom hat drei direkt gebundene Atome und keine einzigen Paare.

Seine Elektronengeometrie und seine Molekulargeometrie sind beide trigonaler Planar.

Sauerstoff #color(red)(3)#

Dieses Atom hat zwei direkt gebundene Atome und zwei einsame Paare.

Seine Elektronengeometrie ist tetraedrisch, aber es ist Molekulargeometrie is gebogen wie im wasser.

(Aus Verdienst)

Zwei verschiedene Verbindungen haben die Formel # XeF_2Cl_2 #. Wie schreiben Sie die Lewis-Strukturen für diese beiden Verbindungen und beschreiben, wie die Messung von Dipolmomenten zur Unterscheidung verwendet werden könnte?

Vanda — Sun, 23 Feb 2020 16:50:44 +0000

Zwei verschiedene Verbindungen haben die Formel # XeF_2Cl_2 #. Wie schreiben Sie die Lewis-Strukturen für diese beiden Verbindungen und beschreiben, wie die Messung von Dipolmomenten zur Unterscheidung verwendet werden könnte?

Antworten:

So würde ich es machen.

Erläuterung:

Zeichnen Sie die Lewis-Struktur.

Beginnen Sie mit einer Versuchsstruktur. Setze zwei #"F"# Atome und zwei #"Cl"# Atome auf einer zentralen #"Xe"#und gib jedem Atom ein Oktett.

Die Versuchsstruktur hat 32 Valenzelektronen.

#"1 Xe" + "2 F" + "2 Cl" = 8 + 14 + 14 = 36# Valenzelektronen

Wir haben vier zusätzliche Elektronen, also addieren wir einzelne 2-Paare zum Zentralatom.

Die Lewis-Struktur ist

Das ist ein #"AX"_4"E"_2# System.

Seine Elektronengeometrie is oktaedrisch.

Die sperrigen Einzelpaare nehmen die oberen und unteren axialen Positionen ein, und die #"F"# und #"Cl"# Atome werden die äquatorialen Positionen einnehmen.

Die Molekulargeometrie is quadratisch planar.

Die Atome können sich auf zwei Arten anordnen.

In dem trans Isomer der #"F—Xe—F"# und #"Cl—Xe—Cl"# Bindungswinkel sind 180 °.

Die #"Xe—F"# Bindungsdipole (rot) annullieren und die #"Xe—Cl"# Bindungsdipole annullieren.

Es gibt keinen Nettodipol, also den trans Isomer ist unpolar.

In dem cis Isomer der #"Xe—F"# und #"Xe—Cl"# Bindungsdipole heben sich nicht auf.

Die cis Isomer hat ein Netto-Dipolmoment und das Molekül ist polar.

Sie würfeln gleichzeitig zwei Würfel. Wie hoch ist die Wahrscheinlichkeit, eine Summe von 5 oder 9 zu würfeln?

Vanda — Sun, 09 Feb 2020 18:14:31 +0000

Sie würfeln gleichzeitig zwei Würfel. Wie hoch ist die Wahrscheinlichkeit, eine Summe von 5 oder 9 zu würfeln?

Antworten:

#5: 1/9#
#9: 1/9#

Erläuterung:

Zuerst können wir uns alle ansehen #36# mögliche Ergebnisse von zwei Würfeln. Denken Sie daran, dass die beiden Ergebnisse unabhängig sind.

Möglichkeit von 5
Wir können die Tabelle überprüfen, um zu sehen, zu welchen Ergebnissen die Summe gehört #5#.

#(4,1)#
#(1,4)#
#(3,2)#
#(2,3)#

Wir könnten dies auch ohne die Tabelle tun, da wir die Zahlen verstehen, die sich ergeben #5#.

Es gibt #4# Möglichkeiten, die sich summieren #5# aus der Summe #36# Möglichkeiten. Die Wahrscheinlichkeit ist #4/36# or #1/9#.

Möglichkeit von 9

Wir können die gleichen Prinzipien wie zuvor auf dieses Problem anwenden.

Wenn wir die Tabelle überprüfen, sehen wir, dass die folgende Summe zu #9#.

#(6,3)#
#(3,6)#
#(5,4)#
#(4,5)#

Es gibt andere Kombinationen, die zusammengerechnet werden müssen #9#, sowie #(7,2)#, aber sie überschreiten die Grenzen der Würfel.

Deshalb haben wir wieder #4# Möglichkeiten und a #1/9# Wahrscheinlichkeit.