Die #-"OH"# Gruppe bewirkt, dass der aromatische Ring stark ist aktiviert. Die Reaktion kann mit einer angemessenen Geschwindigkeit durchgeführt werden, ohne dass dies erforderlich ist #"Fe"# noch #"FeBr"_3# Katalysator.

Nun, es gibt mehr als eine Antwort ... sollte beides sein #C# und #D#. Aber da zwingt man Schwefel nur zu haben #8# Elektronen um ihn herum, denke ich, es ist nur #C#.

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#"SO"_2# enthält #overbrace(6)^(S) + 2 xx overbrace(6)^(O) = 18# Valenzelektronen. Mit einem Schwefelatom stellen wir es in die Mitte, da es weniger elektronegativ als Sauerstoff ist.

Zwei Einfachbindungen um Schwefel verbrauchen sich

#"1 bond" xx "2 electron groups" xx "2 electrons" = 4# electrons,

und jeder Sauerstoff hält #3 xx "lone pairs"# aufbrauchen

#"2 atoms" xx 2 xx "3 lone pairs" = 12# more electrons.

Der Rest #2# Elektronen gehen als einzelnes Paar auf das Zentralatom. Um die formale Ladung zu minimieren, verwenden wir jedoch ein einzelnes Paar aus jedem Sauerstoff #pi# Bindungen, die jeweils Doppelbindungen bilden #"S"-"O"#.

Das gibt:

Deswegen, #C# ist wahr, aber #D# Dies gilt auch ohne die sinnlose Einschränkung, den Richtlinien zu folgen Oktettregel.

Man könnte wohl a konstruieren Resonanz Struktur, in der nur das dritte einzige Paar auf einem Sauerstoff a bildet #pi# Bindung, aber das ist weniger stabil von einer Resonanzstruktur. Die stabilste Resonanzstruktur hat zwei Doppelbindungen.

Und tatsächlich kann Schwefel dies tun, weil er es getan hat #3d# Orbitale zu nutzen.

An undefined slope indicates that we have a vertical line parallel to the y-axis and passing through all points in the plane with an x-coordinate = constant ( c) The equation is written in the form x = c.

In this case the line passes through (-2 ,-6) and therefore the constant is the value of the x-coordinate. That is - 2.

Hence the equation of the line is x = - 2
graph{y-1000x-2000=0 [-10, 10, -5, 5]}