Beginnen wir mit der chemischen Formel von Ammoniakcarbonat #(NH_4)_2CO_3#

Nun können wir die Molmasse dieser ionischen Verbindung unter Verwendung der folgenden Gleichung bestimmen:

Atomgewicht des Elements #xx#Anzahl der Atome im Index #=# Formel Masse

Zuerst möchten Sie ein Periodensystem zur Verfügung haben, damit Sie das Atomgewicht von N, H, C und O bestimmen können:

• N hat eine Molmasse von 14.01 g / mol
• H hat ein Atomgewicht von 1.008 g / mol
• C hat ein Atomgewicht von 12.01 g / mol
• O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol

Aus der chemischen Formel haben wir 2-Stickstoffatome. deshalb, die Atommasse muss mit 2 multipliziert werden, um ein Atomgewicht von 28.02 g / mol zu erhalten.

Es gibt 8-Wasserstoffatome, also die Atommasse muss mit 8 multipliziert werden, was einen Wert von 8.064 g / mol ergibt

Als nächstes haben Sie 1-Kohlenstoffatome, so dass die Atommasse von C ist 12.01 g / mol

Und es gibt 3-Sauerstoffatome, also die Atommasse muss mit 3 multipliziert werden, was einen Wert von 48.00 g / mol ergibt

Nun wollen Sie die Masse jedes Atoms addieren, um die Formelmasse der gesamten Verbindung zu erhalten:

#color(blue) ("28.02 g/mol + 8.064 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 96.09 g/mol")#

In diesem Problem müssen wir die Power Rule und die Kettenregel.

Wir beginnen damit, das Radikal (Quadratwurzel) in seine Exponentialform umzuwandeln.

#y=sqrt(x-1)=(x-1)^(1/2)#

Wenden Sie die Kettenregel an

#y'=1/2(x-1)^(1/2-1)*(1)#

#y'=1/2(x-1)^(1/2-2/2)#

#y'=1/2(x-1)^(-1/2)#

Konvertieren Sie negative Exponenten in positive Exponenten

#y'=1/(2(x-1)^(1/2))#

Konvertieren Sie den positiven Exponenten in die Radikalform

#y'=1/(2sqrt(x-1))#

Die "Summe" ist die Antwort auf eine Addition.

Addieren Sie einfach die beiden Zahlen:

#" "9,260#
#" "+ul(3,240)#
#=" "12,500#