Die #"Al-Cl"# Bindung ist polar kovalent.

Dies steht im Einklang mit der Tatsache, dass Aluminiumchlorid bei der relativ niedrigen Temperatur von 180 ° C direkt von einem Feststoff in ein Gas übergeht.

Al hat drei Valenzelektronen.

#"Cl"# hat sieben Valenzelektronen.

#"Al"# und #"Cl"# müssen ihre Oktette durch das Teilen von Elektronen erreichen.

#"AlCl"_3# ist immer noch elektronenarm. Das #"Al"# hat nur sechs Elektronen in seiner Valenzschale.

Messungen zeigen, dass die Formel des Dampfes ist #"Al"_2"Cl"_6#.

Es existiert als Dimer (zwei miteinander verbundene Moleküle), in dem zwei Elektronen von einem sind #"Cl"# werden mit dem geteilt #"Al"# des anderen #"AlCl"_3# Molekül, um eine Koordinatenbindung zu bilden. Auf diese Weise. Alle Atome erhalten ein Oktett.

Energie wird freigesetzt, wenn die zwei Koordinatenbindungen gebildet werden, so dass das Dimer stabiler ist als zwei getrennte #"AlCl"_3# Moleküle.