Chlor hat eine Ordnungszahl von 17, was bedeutet, dass es 17-Protonen und damit 17-Elektronen in seiner Atomform hat.

Wir müssen wissen, wie viele Sublevel in jedem Energieniveau vorhanden sind und wie viele Elektronen jedes Sublevel aufnehmen kann.

Aus der angegebenen Tabelle geht hervor, dass es für das Energieniveau 1 nur das 1-Unterniveau gibt, das als 1s bezeichnet wird. Darin befindet sich nur das 1-Orbital. Da 1-Orbital also höchstens 2-Elektronen aufnehmen kann 1s kann max 2-Elektronen .

Für das Energieniveau 2 gibt es 2-Unterebenen, 2s und 2p .

• 2s, hat nur 1-Orbital, daher können 2s höchstens max 2-Elektronen .
• 2p hat 3-Orbitale und kann daher maximal 3 x 2 = enthalten 6-Elektronen

Für die Energieebene 3 gibt es 3-Unterebenen, 3s, 3p und 3d.

• 3s, hat 1-Orbital, also max 2-Elektronen .
• 3p, hat 3-Orbitale, also max 6-Elektronen .
• 3d, hat 5-Orbitale, also maximal 5 x 2 = 10-Elektronen .

Volle Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Elektronen werden vom niedrigsten zum höchsten Energieniveau aufgefüllt. Da wir über 17-Elektronen verfügen und nun wissen, wie viele Elektronen ein Sublevel aufnehmen kann, starten wir bei 1 und arbeiten uns nach oben. Stoppen Sie, wenn Sie 17-Elektronen erreichen:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#

Beachten Sie, dass die Anzahl der Elektronen oben rechts auf jeder Unterebene angegeben ist. Wenn Sie also alle hochgestellten Zahlen addieren, erhalten Sie 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17-Elektronen.

Abgekürzte Elektronenkonfiguration im Grundzustand

• Edelgas in vorheriger Periode finden - Cl ist in Periode 3, Ne ist das Edelgas in Periode 2. => [Ne]
• Die restlichen 7-Elektronen werden sich in befinden #3s^2 3p^5#.
• Abgekürzte Elektronenkonfiguration im Grundzustand: #"[Ne]"3s^2 3p^5#