Ja! Eine solche Gleichgewichtssituation nennt man dynamisches Gleichgewicht .

Ein Körper befindet sich im Gleichgewicht, wenn die auf den Körper wirkende Nettokraft Null ist. Durch Newtons zweites Gesetz, die Beschleunigung von solchen Objekten wird Null sein. Eine Nullbeschleunigung impliziert eine konstante Geschwindigkeit. Konstante Geschwindigkeit beinhaltet auch die Geschwindigkeit Null als Sonderfall. Ein Objekt im Gleichgewicht kann also entweder eine Geschwindigkeit von Null oder eine konstante Geschwindigkeit ungleich Null haben.

Statisches Gleichgewicht : Wenn die auf ein Objekt wirkende Nettokraft Null ist und sich das Objekt nicht bewegt, spricht man von einem statischen Gleichgewicht.

Ein Beispiel für ein statisches Gleichgewicht ist ein Buch, das auf einer horizontalen Oberfläche liegt und stationär bleibt. Die zwei Kräfte, die auf das Buch wirken, Gravitationskraft und Normalkraft, sind gleich und entgegengesetzt, was eine Nettokraft von Null ergibt. Hier ist die Geschwindigkeit Null und bleibt unverändert.

Dynamisches Gleichgewicht : Wenn die auf ein Objekt wirkende Nettokraft Null ist und sich das Objekt mit einer konstanten Geschwindigkeit ungleich Null bewegt, spricht man von einem dynamischen Gleichgewicht.

Ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht ist ein Buch, das mit konstanter Geschwindigkeit in einer schiefen Ebene gerade nach unten rutscht. Die drei auf das Buch einwirkenden Kräfte Gravitationskraft, kinetische Reibungskraft und Normalkraft addieren sich zu einer Nettokraft von Null, und das Objekt rutscht mit konstanter Geschwindigkeit die Steigung hinunter.

So verstehe ich es. Wir werden uns einige klare Definitionen ansehen und sie anschließend in einen Zusammenhang bringen.

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A Brønsted-Lowry-Säure ist ein Protonenspender, während a Lewis Base ist ein Elektronendonor.

Wenn ein Proton (#"H"^(+)#) akzeptiert Elektronen gespendet von eine Lewis Base (wie #"OH"^(-)#), überschreitet es seine Wertigkeit und muss brechen ihre Bindung mit einem gegebenen Atom an einer Brønsted-Lowry-Säure (wie der Stickstoff an #"NH"_4^(+)#).

Wenn eine Bindung zwischen einer Brønsted-Lowry-Säure und einem Proton bricht, Die Brønsted-Lowry-Säure spendet das Proton.

Somit kann eine Lewis-Base Elektronen spenden ein Proton zu erwerben, während die Brønsted-Lowry-Säure hatte hat dieses Proton gespendet. Sie können zusammenarbeiten!

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Aus der anderen Perspektive a Brønsted-Lowry-Basis ist ein Protonenakzeptor, während a Lewis-Säure ist ein Elektronenakzeptor.

Wenn eine Brønsted-Lowry-Säure (wie #"NH"_4^(+)#) Akzeptiert Elektronen von einer Lewis - Base (wie Wasser in fehlen uns die Worte. Fall), dann es ist auch eine Lewis-Säure per Definition.

Wenn dieses Proton sich selbst an die Lewis - Base abgibt (Wasser in fehlen uns die Worte. Fall), ist diese Basis auch a Brønsted-Lowry-Basis (Wasser in fehlen uns die Worte. Fall), weil es nahm das Proton an.

Somit kann eine Lewis-Säure, die ein Proton besitzt Elektronen akzeptieren ein Proton zu spenden, während die Brønsted-Lowry-Basis akzeptiert dieses Proton. Wieder arbeiten sie zusammen!

Die Richtung der Pfeile zeigt die Orbitale in aufsteigender Reihenfolge der Energie. Somit wird zuerst das 1s-Orbital gefüllt und dann das 2s-Orbital, dann das 2p-Orbital usw. gemäß den Pfeilen.

Die beste lineare Approximation von #g(x)# um #x=0# ist seine Tangente:

#y(x) = g(0)+g'(0)x#

Vorausgesetzt, dass:

#g(x) = root(5)(1+x) = (1+x)^(1/5)#

#g'(x) = 1/5(1+x)^(-4/5)#

haben wir:

#g(0) = 1#

#g'(0) = 1/5#

so:

#root(5)(1+x) ~= 1+x/5#

Die "Belastung" eines Systems kann zurückzuführen sein auf:

• Änderung der Konzentration der Reaktanten oder Produkte
• Ändern der Temperatur des Systems
• Ändern des Systemdrucks

Hier ist eine kurze Übersicht, aber ich werde längere Definitionen und Beispiele bereitstellen, wenn Sie es lesen möchten:

Im Folgenden werden Erklärungen zu den einzelnen Belastungen sowie einige zu erstellende Abbildungen aufgeführt Das Prinzip von Le Chatelier leichter zu verstehen.

Angenommen, Sie haben diese chemische Reaktion:
#HCl + H_2O rarr H_3O^+ +Cl^-#

Wenn Sie die Konzentration eines der Reaktanten erhöhen, sagen wir mal #HCl#verschiebt sich das System nach rechts (in Richtung der Produkte). Dies liegt daran, dass das System im Gleichgewicht war, bis wir mehr hinzufügten #HCl#. Da Sie nun über überschüssige Säure verfügen, verschiebt sich das System in Vorwärtsrichtung, um zusätzlichen Stress abzubauen und den überschüssigen Reaktanten zu verbrauchen, indem mehr Produkte erzeugt werden.

Wenn Sie nun eines der Produkte entfernen, sagen Sie: #H_3O^+#verschiebt sich das System in Richtung der Produkte. Dies ist darauf zurückzuführen, dass wir ein Produkt entfernt haben und es neu generieren müssen, um den Verlust auszugleichen.

Nehmen wir die gleiche chemische Reaktion an und nehmen an, dass sie endotherm ist.
#Heat +HCl + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ +Cl^-#

Wenn die Temperatur erhöht wird, verläuft die Reaktion von den Reaktanten zu den Produkten. Dies liegt daran, dass Sie jetzt zusätzliche Energie in Form von Wärme haben, sodass das System von dieser zusätzlichen Wärme abweichen und sie verbrauchen möchte, um das Gleichgewicht wiederherzustellen.

Angenommen, die chemische Reaktion war exotherm.

#HCl + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ +Cl^- "+Heat#

Wenn wir die Temperatur senken, läuft die Reaktion auf die Produkte ab, da das System die verlorene Wärme regenerieren muss.

Jetzt werden wir eine andere chemische Reaktion verwenden:

#CO_2(g) rightleftharpoons CO(g) + O(g)#

Erhöhen wir den Druck von #CO(g)#wird sich das System in Richtung der Reaktanten verschieben, da es weniger Mol Gas enthält. Aber wenn Sie den Druck von verringern #CO_2(g)#wird sich das System in Richtung der Reaktanten verschieben, da es das reproduzieren muss #CO_2# das wurde weggenommen.