Zunächst möchten Sie die Titrationsinformationen verwenden, um die zu finden Molarität der Essigsäure.

#M_1*V_1=M_2*V_2#
Wobei 1 die Essigsäure und 2 das Natriumhydroxid ist. Das Produkt aus Molarität und Volumen des Natriumhydroxids liefert die Mole der Lösung und die Mole sind in der Essigsäure gleich, wenn sie vollständig titriert sind.

#M_1*V_1="moles"_2#
#"moles"_1="moles"_2#

Da die Titration mit 25 ml der 10% -Lösung erfolgte, betrugen die berechneten Mole nur ein Viertel aller Mole im gesamten 100 ml. Sie werden die von 4 berechneten Mol multiplizieren wollen, um Mol Essigsäure in der 100mL 10% -Lösung zu erhalten. Durch Teilen dieser Mole durch das Volumen der ursprünglichen Säure, die in 100 ml verdünnt wurde (da die Mole Essigsäure alle aus 10 ml Essig stammten), kann die Molarität der Essigsäure ermittelt werden.

#M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)#

Zurück zu den Molen, Sie können die Masse der Essigsäure in der Lösung berechnen, indem Sie die Molen mit der Molmasse der Essigsäure multiplizieren (#60.05 g/"mol"#). Dies wird dann durch das Volumen der Lösung in ml geteilt. Die Gründe für die Verwendung von Gramm und ml sind die Einheiten des angegebenen Prozentsatzes von 4.3% (4.3g / 100mL).

#((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%#

Es gibt zwei Arten von prozentuale Konzentration: Massenprozent und Volumenprozent.

PROZENT NACH MASSEN

Masseprozent (m / m) ist die Masse von gelöster Stoff dividiert durch die Gesamtmasse der Lösung, multipliziert mit 100%.

Massenprozent = #"mass of solute"/"total mass of solution"# × 100%

Beispiel

Was ist der Massenprozentsatz einer Lösung, die 26.5 g Glucose in 500 g Lösung enthält?

Lösung

Massenprozent =

#"mass of glucose"/"total mass of solution" × 100 % = (26.5"g")/(500"g")# × 100% = 5.30%

Volumenprozent

Volumenprozent (v / v) ist das Volumen des gelösten Stoffs geteilt durch das Gesamtvolumen der Lösung, multipliziert mit 100%.

Volumenprozent = #"volume of solute"/"total volume of solution"# × 100%

Beispiel

Wie würden Sie 250 ml 70% (v / v) Alkohol zubereiten?

Lösung

70% = #"volume of rubbing alcohol"/"total volume of solution" × 100 %# × 100%

So

Volumen des Reinigungsalkohols = Volumen der Lösung × #"70 %"/"100 %"# = 250 ml × #70/100#

= 175 ml

Sie würden genug Wasser zu 175 ml Alkohol hinzufügen, um insgesamt 250 ml Lösung zu erhalten.

Konvertieren Sie zunächst 27 ft. Und 20 ft. In Zoll, um die Arbeit zu erleichtern. Das würde sich so umwandeln:

27 ft. X 12 in. #=# 324 in.
20 ft. X 12 in. #=# 240 in.

• Dies bedeutet auch, dass die Waage in 1 / 4 in konvertiert. = 12 in.

Nehmen Sie nun Ihren 324-Eingang und Ihren 240-Eingang auf und wenden Sie sie auf die Waage an.

• Für jedes 12-Zoll (1 ft.) In den nicht skalierten Raumabmessungen befindet sich ein 1 / 4-Zoll auf der Skala. Das würde so aussehen:

324 in. (27 ft.) X #1/4# in. #=# 81 in. [Oder 6.75 ft.]
240 in. (20 ft.) X #1/4# in. #=# 60 in. [Oder 5 ft.]

Das Wichtigste, was Sie beachten sollten, wenn es darum geht verdünnen Lösungen ist, dass die Anzahl der Mole gelöster Stoff muss konstant bleiben jederzeit.

Einfach ausgedrückt, die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der verdünnte Lösung muß gleich die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der konzentrierte Probe.

Dies ist der Schlüssel zu jedem Verdünnungsberechnung. Wie du weißt, Molarität ist definiert als

#color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")#

Im Wesentlichen, wenn Sie verdünnen eine Lösung, Sie verringern seine Konzentration durch zunehmend seine Lautstärke, die wiederum durch Hinzufügen von mehr getan wird Lösungsmittel zur Lösung.

#color(white)(a)#

#color(white)(a)#

Sie kennen also die Molarität und das Volumen der Ziellösung, was bedeutet, dass Sie bestimmen können, wie viele Mol Salzsäure darin enthalten sein müssen

#color(blue)(c = n/V implies n = c * V)#

#n_(HCl) = "0.040 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 1.00color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.040 moles HCl"#

Nun ist Ihre Aufgabe zu bestimmen, was Volumen der konzentrierten Lösung würde so viele Mol Salzsäure enthalten.

#color(blue)(c = n/V implies V = n/c)#

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

#V = (0.040color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.25color(red)(cancel(color(black)("mol")))"L"^(-1)) = "0.16 L"#

Ausgedrückt Milliliter und auf zwei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

#V = color(green)("160 mL")#

Genau dafür gibt es die Formel Verdünnungsberechnungen können Sie tun

#color(blue)(overbrace(c_1 xx V_1)^(color(black)("moles of solute in concentrated solution")) = overbrace(c_2 xx V_2)^(color(black)("moles of solute in diluted solution"))#

Hier hast du

#c_1#, #V_1# - die Molarität und das Volumen der konzentrierten Lösung
#c_2#, #V_2# - die Molarität und das Volumen der verdünnten Lösung

Du wirst es wieder haben

#V_1 = c_2/c_1 * V_2#

#V_1 = (0.040color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.025color(red)(cancel(color(black)("M")))) * "1.00 L" = color(green)("160 mL")#

Sie würden diese Lösung also vorbereiten, indem Sie genügend Wasser zu Ihrer hinzufügen #"160-mL"# eine Probe von #"0.25-M"# Salzsäurelösung, um das Gesamtvolumen der resultierenden Lösung gleich zu machen #"1.00 L"#.