#pi# Anleihen sind einfach die zweite Anleihe in a Doppelbindung. Jede reine Doppelbindung ist ein Sigma /#sigma# und ein pi /#pi# Bindung.

• Da keine einem chemische Bindung (Bedeutung nur eine Zeile in Bond-Line-Notation) enthält höchstens zwei Elektronen können Sie zählen zwei #pi# Elektronen pro Doppelbindung und ignorieren die #sigma# Elektronen.
• Wenn Sie sehen, einsame PaareBetrachten Sie die Molekülgeometrie und nur die #pi# Elektronen, die sind in Der Ring zählt zur Aromatizität.

Hier sind einige Beispiele für Ringe, die kann oder kann nicht sei aromatisch:

Beachten Sie, dass die einzige #pi# Die Elektronen, die ich gezählt habe, sind im Ring. Die anderen sind entweder außerhalb des Rings oder #sigma# Elektronen.

Spaltenweise von oben nach unten zählen:

1. AromatischDa #4n + 2 = 6# #pi# Elektronen im Ring (mit #n = 1#), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch.

2. AromatischDa #4n + 2 = 6# #pi# Elektronen im Ring (mit #n = 1#), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das #pi# Elektronen in der Doppelbindung außerhalb des Rings tun nicht zählen auf die #pi# Elektronen, die man für die Aromatizität in Betracht zieht.

3. NichtaromatischDa #4n + 2 ne 4# #pi# Elektronen, wo #n# muss eine ganze Zahl sein. Es ist auch nicht überall konjugiert, also nicht antiaromatisch. Das #pi# Elektronen in der Doppelbindung außerhalb des Rings tun nicht zählen auf die #pi# Elektronen, die man für die Aromatizität in Betracht zieht.

4. AromatischDa #4n + 2 = 6# #pi# Elektronen im Ring (mit #n = 1#), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem auch #2p# Orbital aufrecht zum Ring. Lassen Sie sich nicht täuschen, da der Alkylkohlenstoff einen impliziten Wasserstoff hat.

5. AromatischDa #4n + 2 = 6# #pi# Elektronen im Ring (mit #n = 1#), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem auch #2p# Orbital aufrecht zum Ring, was bedeutet, dass sie als #pi# Elektronen.

6. AromatischDa #4n + 2 = 6# #pi# Elektronen im Ring (mit #n = 1#), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Nur eines der einsamen Paare befindet sich tatsächlich in einem auch #2p# Orbital aufrecht zum Ring, was bedeutet, dass diese zählen als #pi# Elektronen. Das andere Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem #sigma# (tatsächlich, #sp^2#) Orbital, es zählt also nicht. Somit ist Furan nicht antiaromatisch.

Das Wort Milli steht für Tausendstel der Einheit.

So wie Millisekunde ist eine tausendstel Sekunde.

Daher gibt es #1000# Millisekunden pro Sekunde und

#6700# Millisekunden in #6.7# Sekunden

#"consider the factors of + 8 which sum to give the"#
#"coefficient of the x-term, that is - 6"#

#"the factors of + 8 which sum to - 6 are - 4 and - 2"#

#rArrx^2-6x+8=(x-4)(x-2)#