Molverhältnisse sind für stöchiometrische Berechnungen von zentraler Bedeutung, da sie die Lücke schließen, wenn wir zwischen der Masse eines Stoffes und der Masse eines anderen Stoffes umrechnen müssen.

Stöchiometrie bezieht sich auf die Koeffizienten einer ausgeglichenen chemischen Reaktionsgleichung. Das chemische Gleichungen zeigen die Anteile der Reaktanten- und Produktmoleküle. Zum Beispiel, wenn wir eine Reaktion haben wie

• #N_2# + #3H_2# #-># #2NH_3#

• Wir wissen, dass Wasserstoff- und Stickstoffmoleküle im Verhältnis 3: 1 reagieren.

Die Koeffizienten in der ausgeglichenen chemischen Gleichung zeigen die relative Molzahl der Substanzen in der Reaktion. Infolgedessen können Sie die Koeffizienten in Umrechnungsfaktoren verwenden, die als Molverhältnisse bezeichnet werden. Der Maulwurf Das Verhältnis von Wasserstoff zu Stickstoff ist ebenfalls 3: 1.

• Wenn Sie Gleichungen ausgleichen, verwenden Sie Mol, um die Anzahl der Moleküle in der Reaktion zu entsprechen. Muttermale sind keine Gramme, weil jede Substanz ihre eigene Molmasse hat. Daher müssen wir die Gramm jeder Substanz in die entsprechende Molzahl umrechnen.

Molverhältnisse schließen die Lücke, wenn wir von Gramm einer Substanz zu Gramm einer anderen umwandeln müssen.

Der Gradient der Tangente an eine Kurve an einem bestimmten Punkt ist durch die Ableitung der Kurve an diesem Punkt gegeben.

Wir haben:

# y = e^(-x)lnx #

Lassen Sie uns das zuerst überprüfen #(1,0)# liegt auf der Kurve:

# x=1 => y=1/eln1 = 0 #

Dann differenzieren wrt #x# (unter Verwendung der Produktregel) gibt uns:

# dy/dx = (e^(-x))(1/x) + (e^(-x))(lnx) #
# " " = e^(-x)(1/x+lnx) #

Wann #x = 1 => dy/dx = 1/e(1+ln1) =1/e #

Also geht die Tangente durch #(1,0)# und hat Steigung #1/e# Verwenden Sie dazu die Punkt- / Neigungsform #y-y_1=m(x-x_1)# die Gleichung, die wir suchen, ist;

# y-0 = 1/e(x-1) #
# :. y = 1/ex-1/e #

Wir können bestätigen, dass diese Lösung grafisch korrekt ist: