Kolligative Eigenschaften sind Eigenschaften von Lösungen das hängt vom Verhältnis der Anzahl ab gelöster Stoff Teilchen auf die Anzahl der Lösungsmittel Moleküle in einer Lösung und nicht auf die Art der vorhandenen chemischen Spezies.

Kolligative Eigenschaften umfassen:
1. Relative Dampfdrucksenkung.
2. Erhöhung des Siedepunktes.
3. Senkung des Gefrierpunktes.
4.Osmotischer Druck.

Zum Beispiel ist der Gefrierpunkt von Salzwasser niedriger als der von reinem Wasser (0 ° C), da das Salz im Wasser gelöst ist. Es spielt keine Rolle, ob das in Wasser gelöste Salz Natriumchlorid oder Kaliumnitrat ist.

Wenn die molaren Mengen an gelöstem Stoff gleich sind und die Anzahl der Ionen gleich ist, sind die Gefrierpunkte gleich!

Kolligative Eigenschaften werden meistens für verdünnte Lösungen untersucht, deren Verhalten oft als das einer idealen Lösung angenähert werden kann.

Kobalt hat eine Ordnungszahl von 27, was bedeutet, dass seine Atome 27-Protonen in ihren Kernen haben. In einem neutralen Kobaltatom befinden sich auch 27-Elektronen. Der Grundzustand Elektronenkonfiguration von Kobalt ist #"[Ar]3d"^7"4s"^2#. Diese Edelgasnotation bedeutet, dass Kobalt die Elektronenkonfiguration von Argon plus das hat #"3d"^7"4s"^2# Elektronen. Argon hat eine Ordnungszahl von 18 und ein neutrales Atom hat 18-Elektronen. Addieren Sie die 18-Elektronen aus Argon und die 9-Zusatzelektronen für Kobalt, und Sie erhalten insgesamt 27-Elektronen, die für Kobalt erwartet werden.

#"the standard form of the "color(blue)"sine function"# is.

#color(red)(bar(ul(|color(white)(2/2)color(black)(y=asin(bx+c)+d)color(white)(2/2)|)))#

#"where amplitude "=|a|," period "=(2pi)/b#

#"phase shift "=-c/b" and vertical shift "=d#

#"here "a=2,b=1,c=d=0#

#rArr"amplitude "=|2|=2," period "=2pi#