Hypertonische Lösungen haben eine höhere Konzentration an gelösten Stoffen. Wenn Pflanzenzellen in solche Lösungen gegeben werden, bewegt sich Wasser von innerhalb der Pflanzenzelle nach außerhalb der Zelle, was zum Schrumpfen der Zelle führt (die Zelle wird als plasmolytisch bezeichnet).

Dies geschieht aufgrund von Osmose. Wenn sich auf zwei Seiten einer Membran gelöste Stoffe befinden, wird ein Gleichgewicht zwischen gelösten Stoffen auf den beiden Seiten der Membran versucht. Die Moleküle auf beiden Seiten der Membran werden versuchen, sich über die Membran zu bewegen, aber die Nettobewegung wird den Konzentrationsgradienten hinuntergehen (von hoher zu niedriger Konzentration).

In einer hypertonischen Lösung befindet sich außerhalb der Pflanzenzelle weniger Wasser als innerhalb der Pflanzenzelle, sodass das Wasser innerhalb der Pflanze versucht, nach außen zu diffundieren, um ein Gleichgewicht zu erreichen.

Dieses Video erklärt die Veränderungen, die in Zellen sowohl in hypertonischen als auch in hypotonischen Lösungen auftreten.

Dieses Video zeigt Zwiebelzellen, die durch Osmose Wasser verlieren. Der Objektträger wurde ursprünglich unter Verwendung von destilliertem Wasser hergestellt, dann wurden Tropfen konzentrierten Salzes auf den Rand des Deckglases gegeben. Das Salz diffundiert unter dem Deckglas und die Plasmolyse beginnt bei 0: 48.

Sauerstoff hat einen Schmelzpunkt von 54.36 K (-218.79 ° C, -361.82 ° F) und einen Siedepunkt von 90.19 K (-182.96 ° C, -297.33 ° F).

Da die Raumtemperatur bei 298K (25 ° C, 77 ° F) gemessen wird und über dem Siedepunkt von Sauerstoff liegt, liegt sie bei Raumtemperatur als Gas vor.

#sp^2# Orbitale kommen in Alkenen vor und sind jeweils eine Mischung aus einem #s# Orbital und zwei #p# Orbitale, was drei ergibt #sp^2# Orbitale.

Sie haben also ein Drittel #s# Charakter und zwei Drittel #p# Charakter. Sie liegen alle in derselben Ebene und bilden Sigma-Bindungen.

Es wird ein weiteres p-Orbital geben, das nicht in die Hybridisierung einbezogen wird - dies wird die pi-Bindung in einem Alken bilden.

Beide Sauerstoffatome in der #O_2# Molekül haben 6 Valenzelektronen.

Jedes Sauerstoffatom sieht folgendermaßen aus:

Sie haben jeweils zwei einzelne Elektronen, die gepaart werden müssen. Die beiden Elektronen eines Sauerstoffatoms verbinden sich also mit den beiden Elektronen des anderen Sauerstoffatoms und bilden ein Doppelbindung.

Das Elektronenpunktdiagramm für #O_2# sieht aus wie das: