Wie Sie wissen, ist die Beziehung zwischen #K_c# und #K_p# wird durch die Gleichung gegeben

#color(blue)(K_p = K_c * (RT)^(Deltan))" "#, where

#R# - die universelle Gaskonstante
#T# - die Temperatur, bei der die Reaktion stattfindet
#Deltan# - der Unterschied zwischen dem Anzahl der Mol Gas vorhanden auf der Produktseite und der 8 * -Nummer

Mol Gas **, das auf der Seite der Reaktanten vorhanden ist

Um für #K_c# und #K_p# um gleich zu sein, brauchst du das Volumen zu bleiben konstante im Gleichgewicht, das heißt,

das von den Reaktanten eingenommene Volumen soll gleich dem von den Produkten eingenommenen Volumen sein.

Dafür müssen Sie haben gleiche Anzahl von Mol Gas auf der Seite der Reaktanten und auf der

produkte seite.

Das bringt dich natürlich weiter

#Deltan = 0#

und

#K_p = K_c * (RT)^0 implies K_p = K_c#

Bevor Sie sich ansehen, wie viele Mol Gas auf jeder Seite des Gleichgewichts vorhanden sind, müssen Sie es herstellen

sicher, dass die Gleichungen sind balanced.

Zum Beispiel ist das erste Gleichgewicht tatsächlich

#4"NO"_text((g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"N"_2"O"_text(3(g])#

In diesem Fall haben Sie #2# Mol Gas auf der Produktseite und #5# Mol Gas auf der Reaktantenseite #-># #K_p != K_c#.

Für das zweite Gleichgewicht haben Sie

#"N"_text(2(g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g])#

Da hast du #2# Mol Gas auf beiden Seiten des Gleichgewichts, werden Sie in der Tat bekommen #K_p = K_c#.

Das dritte Gleichgewicht kann dieses Kriterium nicht erfüllen, da Sie nur haben Mol Gas auf der Produktseite.

Das letzte Gleichgewicht sieht so aus

#"N"_text(2(g]) + 2"H"_2"O"_text((g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g]) + 2"H"_text(2(g])#

Diesmal hast du #4# Mol Gas auf der Produktseite und #3# Mol Gas auf der Seite der Reaktanten #-># #K_p != K_c#.

Stellen Sie immer sicher, dass Sie einen suchen ausgeglichene chemische Gleichung!

2C (s) + I2 (g) → CsI (s)
Beachten Sie in der Gleichung, dass sich Jod in seinem gasförmigen Zustand befindet, damit die Reaktion abläuft. Aber Sie waren 100% korrekt, die Reaktion zwischen Cäsium und Jod ist einfach, Cäsiumjodid. Sehr gut!!

E1-Reaktionen sind unimolekular, während E2-Reaktionen bimolekular sind. Durch Erweiterung,

#R_("E"1) = k["LG"^-]#, und

#R_("E"2) = k["LG"^-]["NUC"]#

wobei die Bezeichnungen für Abgangsgruppe und Nucleophil stehen.

Infolgedessen verlaufen E2-Reaktionen normalerweise mit einem starken Nucleophil (z. B. Base), während E1-Reaktionen mit einem schwächeren Nucleophil (z. B. Base) gut verlaufen.

Mechanistisch gesehen sind E2-Reaktionen aufeinander abgestimmt (und treten schneller auf), während E1-Reaktionen schrittweise ablaufen (und im Allgemeinen langsamer und zu höheren Energiekosten ablaufen).

Aufgrund des mechanistischen Verhaltens von E1 können Carbokationsumlagerungen im Zwischenprodukt auftreten, so dass die positive Ladung auf den stabilsten Kohlenstoff verlagert wird. Faktoren, die dies beeinflussen, umfassen Hyperkonjugation und Resonanz. Infolgedessen tritt E1 normalerweise nicht auf Primärsubstraten auf.

Darüber hinaus ist die E1-Rate im Wettbewerb mit SN1 empfindlicher und dominiert bei Wärmezufuhr.

Wenn Sie Mechanismen sehen möchten, fragen Sie!

Biotic bezieht sich auf alle Lebewesen wie Pflanzen, Tiere, Bakterien, Pilze etc. Abiotisch bezieht sich auf alle nicht lebenden Teile eines Ökosystems wie Sonne, Wind, Boden, Regen usw.

So Sonnenlicht ist ein abiotischer Faktor.

Vögel haben Schnäbel in allen Formen und Größen. Der Schnabel ist zum Füttern geeignet. Ein Allesfresser wie eine Krähe hat einen allgemeineren Schnabel, während ein Sonnenvogel einen sehr schlanken, langen Schnabel besitzt, um sich von Nektar zu ernähren.

Ein Vogel mit breitem und dickem Schnabel wird höchstwahrscheinlich ein Samenfresser sein. Spatzen sind ein häufiges Beispiel. Schnäbel von samenfressenden Vögeln werden oft als "konisch" bezeichnet. Diese sind stark für das Knacken der Samen.

Ein größerer Typ eines solchen Schnabels ist allgemeiner, und Vögel mit einem solchen Schnabel können sowohl Samen als auch Insekten fressen, wie dies bei Hausgeflügel der Fall ist.

Bei Greifvögeln wie Adlern sieht man breite, dicke, aber hakenförmige Schnäbel.

Meinst du #"CH"_4# Gas? Ich weiß nicht, was du damit meinst #"sp"^3# rot-orange sein. Die folgenden Informationen beziehen sich auf das Auftreten einer Bunsenbrennerflamme mit unvollständiger und vollständiger Verbrennung von Methangas.

Eine vollständige und unvollständige Verbrennung kann mit einer Bunsenbrennerflamme beobachtet werden. Wenn das Luftloch offen ist, tritt eine vollständige Verbrennung auf, da sich genug Luft mit dem Gas vermischen kann, so dass genug Sauerstoff vorhanden ist, damit das Gas vollständig reagieren kann.

Die Flamme bei geöffnetem Luftloch ist blau, leuchtend und sauber.

Wenn das Luftloch geschlossen ist, steht jedoch weniger Sauerstoff zur Verfügung. Dies führt zu einer unvollständigen Verbrennung des Gases.

Die Farbe der Flamme wechselt zu gelb und die Flamme ist gewellt. Die gelbe Farbe entsteht aus Kohlenstoffpartikeln (Ruß) in der Flamme, die durch unvollständige Verbrennung des Methangases entstehen.
http://www.bsquaredfutures.com/pluginfile.php/273/mod_imscp/content/1/lo_4-1-scorm/lo_4-1-scorm/index.html

! [https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/1bjSQptScSUGeaygYkwO_methanecombustion.png)