Nettie – Die Kluge Eule https://dieklugeeule.com Fri, 14 Feb 2020 17:41:47 +0000 de-DE hourly 1 https://wordpress.org/?v=6.0.2 https://dieklugeeule.com/wp-content/uploads/2022/04/cropped-logo-smal-2-32x32.jpg Nettie – Die Kluge Eule https://dieklugeeule.com 32 32 Die Nettoladung eines Sulfidions, # „S“ ^ (2 -) #, ist # 2- #. Wie erhält dieses Ion seine Ladung? https://dieklugeeule.com/die-nettoladung-eines-sulfidions-s-2-ist-2-wie-erhalt-dieses-ion-seine-ladung/ Fri, 14 Feb 2020 17:41:47 +0000 https://dieklugeeule.com/?p=3281 Weiterlesen]]> Die Nettoladung eines Sulfidions, # "S" ^ (2 -) #, ist # 2- #. Wie erhält dieses Ion seine Ladung?

Antworten:

Ein neutrales Schwefelatom gewinnt #2# Elektronen.

Erläuterung:

An Ion kann nur gebildet werden, wenn ein neutrales Atom Gewinne or verliert Elektronen.

Da Elektronen a tragen negative Ladung, Elektronen gewinnen wird zur Bildung eines negativ geladenen Ions führen, oder Anion. Ähnlich, Elektronen verlieren wird zur Bildung eines positiv geladenen Ions führen, oder Kation.

In Ihrem Fall ist das Sulfidanion, #"S"^(2-)#trägt eine #(2-)# negative Ladung, was das nur heißen kann Elektronen gewonnen.

Genauer gesagt, es hat gewonnen #2# Elektronen. Ein neutrales Schwefelatom hat eine Ordnungszahl gleich #16#, was bedeutet, dass es hat #16# Protonen in seinem Kern und #16# Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Für jedes Elektron gewonnen, die Gesamtladung des Ions sinkt by #1# Einheit, die weiter die Tatsache bestätigt, dass das neutrale Schwefelatom gewonnen #2# Elektronen, um das zu bekommen #(2-)# Ladung.

http://3e5-chemistry-39-2011.blogspot.ro/2011_07_01_archive.html

]]> Wie können Sie mithilfe der gravimetrischen Analyse die Massenzusammensetzung einer festen Probe ermitteln? https://dieklugeeule.com/wie-konnen-sie-mithilfe-der-gravimetrischen-analyse-die-massenzusammensetzung-einer-festen-probe-ermitteln/ Mon, 27 Jan 2020 17:42:28 +0000 https://dieklugeeule.com/?p=3350 Weiterlesen]]> Wie können Sie mithilfe der gravimetrischen Analyse die Massenzusammensetzung einer festen Probe ermitteln?

Antworten:

Die gravimetrische Analyse ist die Bestimmung der Menge eines Bestandteils durch Messung der Masse eines Feststoffs.

Erläuterung:

Bei der gravimetrischen Analyse geben Sie normalerweise ein Reagenz zu einer Lösung Ihres Unbekannten und bestimmen die Masse des sich bildenden Niederschlags.

Da Sie die Formel des Niederschlags kennen, können Sie rückwärts arbeiten, um die Masse des Unbekannten zu berechnen.

BEISPIEL

Sie lösen 0.4500 g unreines Kaliumchlorid in Wasser und geben einen Überschuss an Silbernitrat hinzu. Sie erhalten 0.8402 g unlösliches Silberchlorid. Berechnen Sie den Massenprozentsatz von #"KCl"# in der Originalprobe.

Lösung:

Die chemische Gleichung lautet

#"KCl(aq)" + "AgNO"_3"(aq)" → "KNO"_3"(aq)" + "AgCl(s)"#

Du arbeitest rückwärts aus der Masse von #"AgCl"# durch die folgenden Konvertierungen:

#"grams of AgCl" → "moles of AgCl" → "moles of KCl" → "grams of KCl" → "% KCl"#

a. #0.8402 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl"))) ×"1 mol AgCl"/(143.32 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol AgCl"#

b. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl"))) × "1 mol KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol KCl"#

c. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl"))) ×"74.55 g KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl")))) = "0.4370 g KCl"#

d. #"% KCl" = (0.4370 color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(0.4500 color(red)(cancel(color(black)("g")))) × 100 % = "97.12 % by mass"#

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