Bei einem gesunden Patienten gibt es normalerweise zwei Herzgeräusche, die bei körperlicher Untersuchung mit einem Stethoskop auskultiert werden können: S1 und S2.

S1 (lub) entspricht der Schließung des Atrioventrikuläre Klappen während der Systole. Wenn sich die rechte und linke Herzkammer zusammenziehen (Systole), wird die trikuspidal und Mitral Ventile werden zwangsweise geschlossen, was S1 erzeugt.

S2 (dub) entspricht der Schließung des halbmondförmige Ventile während der Diastole. Beim Übergang zwischen der reduzierten Ausstoßphase und der isovolumetrischen Entspannung übersteigt der Druck in der Aorta und im Lungenstamm den Druck in den Ventrikeln, und der Impuls des Blutflusses nimmt so stark ab, dass die Aorta und Lungen Ventile schließen und produzieren S2.

Das Aufteilen von S2 kann ein normaler Befund während der Inhalation sein. Wenn ein Patient einatmet, sinkt der Druck in der Brusthöhle, was zu einer erhöhten venösen Rückkehr zur rechten Seite des Herzens führt. Das erhöhte Blutvolumen im rechten Ventrikel spiegelt sich in der Aufteilung von S2 in A2 (Aortenverschluss) und P2 (Lungenverschluss) wider.

Das Wigger-Diagramm zeigt die Position jedes Herzgeräuschs während des gesamten Herzzyklus.

Hinweis: S3 und S4 sind pathologische Herztöne. S3 ist mit einer Volumenüberlastung verbunden, die während einer schnellen ventrikulären Befüllung zu hören ist. S4 ist mit einer steifen Herzkammer assoziiert, die bei später Diastole mit Vorhofkontraktion zu hören ist.

Interessanter Vorschlag ... Das meinst du vielleicht #"Cd"^(2+)# oder eine tatsächliche #"Cd"_2^(+)#Ich mache beides.

---

CADMIUM (II) KATION

#"Cd"# hat eine Ordnungszahl of #48#so hat es eine Elektronenkonfiguration of

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 mathbf(4d^10 5s^2)#.

Fett geschrieben sind die Valenzelektronen und ihre Orbitale.

Die Valenzatomorbitalenergien sind

• #5s: color(green)("-8.99 eV, or -867.4 kJ/mol")#
• #4d: color(green)("-17.84 eV, or -1721.3 kJ/mol")#.

Daher entfernen sich alle Ionisationen, die die ersten beiden Elektronen entfernen, aus dem #5s# Orbital ohne Mehrdeutigkeit. Das bedeutet die Elektronenkonfiguration von #"Cd"^(2+)# is

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 mathbf(4d^10)#.

Es gibt keine einzeln besetzten Orbitale. Daher ist dieses kationische Übergangsmetall diamagnetisch.

---

CADMIUM DIATOMIC MOLECULE

In der Off-Chance meinst du a hypothetisch, Gasphase zweiatomiges Kation ... hier ist ein Molekülorbitaldiagramm Ich baute für die homonukleares zweiatomiges Molekül #"Cd"_2#Einschließlich ihrer #n = 4# und #n = 5# Orbitale (außer #5p#).

Insgesamt ist das kondensiert Elektronenkonfiguration dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. neutrales Molekül wäre wahrscheinlich:

#color(blue)([KK_sigma][KK_pi] (sigma_(4d_(z^2)))^2 (pi_(4d_(xz)))^2 (pi_(4d_(yz)))^2 (delta_(4d_(x^2-y^2)))^2 (delta_(4d_(xy)))^2 (sigma_(5s))^2 (delta_(4d_(xy))^"*")^2 (delta_(4d_(x^2-y^2))^"*")^2 (pi_(4d_(xz))^"*")^2 (pi_(4d_(yz))^"*")^2 (sigma_(4d_(z^2))^"*")^2 (sigma_(5s)^"*")^2)#

where #KK_sigma# stands in for the core #sigma# interactions and #KK_pi# stands in for the core #pi# interactions. Since these are not valence, they are not as relevant to describe the reactivity of #"Cd"#.

Alle Elektronen sind gepaart, wodurch die neutrales Molekül #"Cd"_2# diamagnetisch. Daher, #"Cd"_2^(+)# mit einem Elektron weniger von a voll besetzt Umlaufbahn ist paramagnetisch.

HERAUSFORDERUNG: Warum? #Cd_2# nur hypothetisch existieren? Auch, wenn Sie einzeln ionisieren würden #Cd_2#Aus welchem ​​Orbital würden Sie zuerst Elektronen booten? Wird das Molekül dadurch mehr oder weniger stabil? Warum?

WAS IST EIN DELTA BOND?

Mit  #d# Orbitale, wenn Sie die Notation auf dem MO-Diagramm bemerkt haben, haben wir eine #mathbf(delta)# AnleiheDies ist, wenn Orbitale überlappen Vierlappen seitlichstatt zwei Seitenlappen (#pi#) oder ein Vorsprung frontal (#sigma#).

BEGRÜNDUNG DER ORBITALBESTELLUNG

In der Reihenfolge der Haftfestigkeit, #mathbf(delta < pi < sigma)# Anleihen aufgrund des Ausmaßes der Orbitalüberlappung in jedem. (Im Allgemeinen ist die Überlappung zwischen den einzelnen Lappen umso geringer, je mehr Lappen Sie überlappen.)

Deshalb haben wir das erwartet #delta# Kleben MOs zu sein weniger stabilisiert und deshalb höher in Energie als die #pi# Bonding MOs, die sind höher in Energie als die #sigma# Binden von MOs. Das gegenüber Bestellung wird für das erwartet antibindend MOs.

Beachten Sie jedoch, dass seit dem #5s# Atomorbital ist höchste Bei der Energie gibt es zunächst ein Extra #"8.85 eV"# (#"853.89 kJ/mol"#) positiver Unterschied in der Energie in Bezug auf die #4d# Atomorbitale, also erwarte ich die #sigma_(5s)# Bindung von MO an Noch be höher in Energie als entweder die #pi# or #delta# MOs, anstatt niedriger.