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	<title>Moina &#8211; Die Kluge Eule</title>
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	<title>Moina &#8211; Die Kluge Eule</title>
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		<title>Wie konvertiert man 1 / 5 in eine Dezimalzahl und Prozent?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/wie-konvertiert-man-1-5-in-eine-dezimalzahl-und-prozent/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Moina]]></dc:creator>
		<pubDate>Fri, 06 Mar 2020 18:05:39 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Algebra]]></category>
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					<description><![CDATA[Wie konvertiert man 1 / 5 in eine Dezimalzahl und Prozent? Antworten: Es ist # 0.2#, oder #20%#. Erläuterung: Sie haben also den Bruchteil #1/5#. Was das geteilte Zeichen ist, ist im Grunde nur ein Teilungszeichen. Also, um die Dezimalstelle zu erhalten, müssen Sie #1 divide 5#. Das bringt dich dazu #0.2#. Jetzt brauchen Sie ... <a title="Wie konvertiert man 1 / 5 in eine Dezimalzahl und Prozent?" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/wie-konvertiert-man-1-5-in-eine-dezimalzahl-und-prozent/" aria-label="Mehr dazu unter Wie konvertiert man 1 / 5 in eine Dezimalzahl und Prozent?">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Wie konvertiert man 1 / 5 in eine Dezimalzahl und Prozent?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>Es ist # 0.2#, oder #20%#.</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>Sie haben also den Bruchteil #1/5#.</p>
<p>Was das geteilte Zeichen ist, ist im Grunde nur ein Teilungszeichen. Also, um die Dezimalstelle zu erhalten, müssen Sie #1 divide 5#.  </p>
<p>Das bringt dich dazu #0.2#. Jetzt brauchen Sie einen Prozentsatz.</p>
<p>Ein Prozentsatz ist eine Zahl darüber #100#.  </p>
<p>Um #5# zu #100#Sie multiplizieren es mit #20#, und machen Sie dasselbe für #1#, dich mit lassend #20/100#.  </p>
<p>Ihr Prozentsatz ist also #20 %#.</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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		<item>
		<title>Hat CF4 eine polare Bindung?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/hat-cf4-eine-polare-bindung/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Moina]]></dc:creator>
		<pubDate>Tue, 03 Mar 2020 17:38:42 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Organische Chemie]]></category>
		<guid isPermaLink="false">https://dieklugeeule.com/?p=2984</guid>

					<description><![CDATA[Hat CF4 eine polare Bindung? Antworten: #"CF"_4# hat vier polare Bindungen. Erläuterung: Das Kohlenstoffatom ist #sp^3# hybridisiert, mit den vier #"C-F"# Bindungen, die in Richtung der Ecken eines Tetraeders zeigen. Jeder #"C-F"# Bindung ist polarDa #"F"# ist viel elektronegativer als #"C"#. Dennoch ist die #"CF"_4# Molekül ist unpolar, weil die individuelle Bindung Dipole Summe auf ... <a title="Hat CF4 eine polare Bindung?" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/hat-cf4-eine-polare-bindung/" aria-label="Mehr dazu unter Hat CF4 eine polare Bindung?">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Hat CF4 eine polare Bindung?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p class="gt-block">#"CF"_4# hat <strong>vier</strong> polare Bindungen.</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<blockquote class="notranslate"></blockquote>
<p>Das Kohlenstoffatom ist #sp^3# hybridisiert, mit den vier #"C-F"# Bindungen, die in Richtung der Ecken eines Tetraeders zeigen.</p>
<p><img decoding="async" alt="upload.wikimedia.org" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/Carbon-tetrafluoride-2D-dimensions.png/240px-Carbon-tetrafluoride-2D-dimensions.png" /></p>
<p class="gt-block">Jeder #"C-F"# Bindung ist <strong>polar</strong>Da #"F"# ist viel elektronegativer als #"C"#.</p>
<blockquote class="notranslate"></blockquote>
<p class="gt-block">Dennoch ist die #"CF"_4# Molekül ist <strong>unpolar</strong>, weil die individuelle Bindung <a href="http://socratic.org/organic-chemistry-1/lewis-structures-and-bonding/dipoles">Dipole</a> Summe auf Null.</p>
<p>Um herauszufinden, warum dies so ist, betrachten wir zwei Bindungsdipole gleichzeitig.</p>
<p class="gt-block">Die beiden #"C-F"# Bindungsdipole, die nicht in der Papierebene liegen (der Keil und der Strich), haben das Ergebnis  <strong>in der Ebene des Papiers</strong>.</p>
<p><img decoding="async" alt="Ein Ergebnis" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/D11Iq73QSkOof1sQeIj6_CF4+1+dipole.png" /> </p>
<p class="gt-block">Die anderen beiden Bindungsdipole haben in der Papierebene aber ebenfalls eine gleich große Resultierende <strong>In die andere Richtung</strong>.</p>
<p><img decoding="async" alt="Zwei Ergebnisse" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/hroUmvNyQYmhxjSJIOYT_CF4+1+2+dipoles.png" /> </p>
<p>Die beiden Vektoren liegen bei 180 ° zueinander und ihre Vektorsumme ist Null.</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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