Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Mirilla — Mon, 17 Feb 2020 17:43:47 +0000

Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

#SO_3# ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:

#PF_3# hat diese Lewis-Struktur:

Ähnlichkeiten:

Beide sind an 3-Atome gebunden.
Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in #PF_3# und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen #SO_3#)

Unterschiede:

Das Zentralatom in #PF_3# hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in #SO_3# hat keine einsamen Paare.
#SO_3# verletzt die Oktettregel, Während #PF_3# befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).
#PF_3# hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit #SO_3# mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).
#PF_3# wird ein polares Molekül sein und #SO_3# wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von #PF_3# ist nicht symmetrisch und #SO_3# ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" #SO_3#aber nicht in #PF_3#, wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt #PF_3.#

Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!

Welche der folgenden Eigenschaften soll Resonanz zeigen? (A) # CO_2 # (B) #NH_4 ^ (+) # (C) # HCN # (D) #NO_2 „“ ^ (-) #

Mirilla — Sat, 25 Jan 2020 18:08:41 +0000

Welche der folgenden Eigenschaften soll Resonanz zeigen? (A) # CO_2 # (B) #NH_4 ^ (+) # (C) # HCN # (D) #NO_2 "" ^ (-) #

Antworten:

Die erwartete Antwort ist wahrscheinlich D) #"NO"_2^-#.

Erläuterung:

Beide #"CO"_2# und #"HCN"# auch ausstellen Resonanz, aber sie haben nur einen Hauptbeitrag. #"CO"_2# hat zwei Hauptakteure.

Um festzustellen, ob eine Resonanz möglich ist, zeichnen Sie die Lewis-Struktur und prüfen dann, ob Sie die Elektronen an verschiedenen Orten platzieren können.

A) #"CO"_2#

Die Lewis-Struktur für #"CO"_2# is

Es gibt zwei weitere Resonanzfaktoren, bei denen es sich jedoch um Ladungstrennungsfaktoren handelt.

B) #"NH"_4^+#

Die Lewis-Struktur von #"NH"_4^+#is

Dies ist die einzige Lewis-Struktur - keine Resonanz.

C) #"HCN"#

Die Lewis-Struktur von #"HCN"# is

Mit a können Sie eine Struktur zeichnen #"C=N"# Anleihe, aber es bringt formelle Gebühren auf #"C"# und #"N"#Es ist also ein kleiner Beitrag.

D) #"NO"_2^-#

#"NO"_2^-# hat zwei äquivalente Lewis-Strukturen. Sie sind beide wichtige Resonanzträger.

Mirilla – Die Kluge Eule

Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Antworten:

Erläuterung:

Welche der folgenden Eigenschaften soll Resonanz zeigen? (A) # CO_2 # (B) #NH_4 ^ (+) # (C) # HCN # (D) #NO_2 „“ ^ (-) #

Welche der folgenden Eigenschaften soll Resonanz zeigen? (A) # CO_2 # (B) #NH_4 ^ (+) # (C) # HCN # (D) #NO_2 "" ^ (-) #

Antworten:

Erläuterung: