Führen Sie die folgenden Schritte aus:

Ersatz #color(red)[u=(sqrt2*x)/sqrtpi#

#dx=sqrtpi/sqrt2*du#

#intsin(x^2)*dx#

#=sqrtpi/sqrt2intsin((pi*u^2)/2)*du#

Dies ist ein besonderes Integral Fresnel-Integral

#=S(u)#

Stecken Sie gelöste Integrale ein:

#sqrtpi/sqrt2intsin((pi*u^2)/2)*du=(sqrtpi*S(u))/sqrt2#

Ersetzung rückgängig machen #color(red)[u=(sqrt2*x)/sqrtpi#

#=(sqrtpi*S((sqrt2*x)/sqrtpi))/sqrt2+c#

Wir können diese Gleichung wie folgt umschreiben:

#y = 1x + 0#

Die Steigungsschnittform einer linearen Gleichung lautet: #y = color(red)(m)x + color(blue)(b)#

Woher #color(red)(m)# ist der Hang und #color(blue)(b)# ist der Wert für den y-Achsenabschnitt.

Für diese Gleichung gilt:

#y = color(red)(1)x + color(blue)(0)#

Deshalb:

Die Steigung ist #color(red)(m = 1)#

Der y-Achsenabschnitt ist #color(blue)(b = 0)# or #(0, 0)#

Eines der wichtigsten Dinge, an die man sich erinnern sollte ionische Verbindungen sind sie muss elektrisch neutral sein.

Dies bedeutet, dass die insgesamt positive Ladung der Kationen muss durch die ausgeglichen werden negative Gesamtladung der Anionen.

In diesem Fall wissen Sie, dass Ihre Verbindung enthält Kaliumkationen, #"K"^(+)#, und Sulfidanionen, #"S"^(2-)#.

Beachten Sie, dass das Kation a trägt #1+# Ladung und das Anion trägt a #2-# aufladen. Dies bedeutet, dass Sie einen Weg finden müssen, um die positiven und negativen Ladungen auszugleichen.

Also, wie würdest du das machen?

Wie wäre es mit zwei Kaliumkationen zum Ausgleich einem Sulfidanion?

Die Gesamtkosten betragen

• #2 xx (1+) = (2+) -># von zwei kommen #"K"^(+)# Kationen
• #1 xx (2-) = (2-) -># von einem kommen #"S"^(2-)# Anion

Dies bedeutet, dass die chemische Formel für diese ionische Verbindung lautet

#"K"_2"S"_1 implies color(green)("K"_2"S")#

Damit,

#"formic acid + sodium hydroxide "rarr" sodium formate + water"#

#HC(=O)OH(aq) + NaOH(aq) rarr HCO_2^(-)Na^(+) + H_2O(aq)#