Erstellen Sie einfach ein Zählblatt für alle Elemente umfassen.

#PCl_5# + #H_2O# = #H_3PO_4# + #HCl#

Linke Seite:
P = 1
Cl = 5
H = 2
O = 1

Rechte Seite:
P = 1
Cl = 1
H = 3 + 1 (NOCH NICHT HINZUFÜGEN)
O = 4

Fangen Sie an, das einfachste Element auszugleichen, in diesem Fall das Cl.

Linke Seite:
P = 1
Cl = 5
H = 2
O = 1

da #HCl# Ist ein Stoff, müssen Sie auch sein H mit 5 multiplizieren.

Rechte Seite:
P = 1
Cl = 1 x 5 = 5
H = 3 + (1 x 5) = 8
O = 4

#PCl_5# + #H_2O# = #H_3PO_4# + #5HCl#

Da das H-Atom auf der linken Seite nicht mit der rechten Seite im Gleichgewicht ist, müssen wir das H auf der linken Seite mit 4 multiplizieren.

Linke Seite:
P = 1
Cl = 5
H = 2 x 4 = 8
O = 1 x 4 = 4

Wieder da #H_2O# Ist ein Stoff, müssen Sie auch sein O mit 4 multiplizieren.

Rechte Seite:
P = 1
Cl = 1 x 5 = 5
H = 3 + (1 x 5) = 8
O = 4

#PCl_5# + #4H_2O# = #H_3PO_4# + #5HCl#

Die Gleichung ist jetzt ausgeglichen.

Polare Moleküle unterscheiden sich von unpolaren Molekülen dadurch, dass sie positive und negative Enden haben und stärker sind intermolekulare Anziehungskräfte.

Ein polares Molekül wie Wasser hat ein negatives Ende und zwei positive Enden. Das geladene Ende eines Moleküls wird von dem entgegengesetzt geladenen Ende eines benachbarten Moleküls angezogen.

Polare Moleküle haben starke intermolekulare Anziehungskräfte. Es braucht mehr Energie, um die Moleküle voneinander zu trennen, daher haben polare Substanzen relativ hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte.

Ein unpolares Molekül wie BF & sub3; ist symmetrisch um das Zentrum des Moleküls, so daß das Molekül kein positives oder negatives Ende hat. Jede Ladung um das Zentralatom ist ausgeglichen und es gibt keine Gesamtpolarität zu einer Seite des Moleküls. Das Molekül ist unpolar.

Unpolare Moleküle haben nur schwache Anziehungskräfte zueinander, so dass unpolare Substanzen dazu neigen, niedrige Schmelzpunkte und Siedepunkte zu haben.