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	<title>Lyndell &#8211; Die Kluge Eule</title>
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	<title>Lyndell &#8211; Die Kluge Eule</title>
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		<title>Frage #4acc1</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/frage-4acc1/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Lyndell]]></dc:creator>
		<pubDate>Sun, 26 Jan 2020 18:37:54 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Chemie]]></category>
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					<description><![CDATA[Frage #4acc1 Antworten: Just supplied an image related to it... Erläuterung: This is the lewis dot structure of #color(red)("chlorine monoxide"# whose formula is #color(red)(Cl_2O#... Hope it helps... Thank you...]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Frage #4acc1</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<blockquote class="notranslate">
<p>Just supplied an image related to it...</p>
</blockquote>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<blockquote class="notranslate">
<p><img alt="https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRmgqQnYw7f0hckOdBd3YTwKqTmD26lyQ6iBOxXYrJjxvB0lUEHbCg2nyk" src="https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/FNSj7QHPTdiz8J6iB7q4_dichlorine_monooxide_structure.jpg" /> <br />
This is the lewis dot structure of #color(red)("chlorine monoxide"# whose formula is #color(red)(Cl_2O#...</p>
<p>Hope it helps...<br />
Thank you...</p>
</blockquote>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
]]></content:encoded>
					
		
		
			</item>
		<item>
		<title>Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/wie-viele-wassermolekule-enthalt-ein-eisblock-2-50-mol-wasser/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Lyndell]]></dc:creator>
		<pubDate>Wed, 08 Jan 2020 18:10:11 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Chemie]]></category>
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					<description><![CDATA[Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser? Antworten: #1.51 * 10^(24)# Erläuterung: Dies ist ein ziemlich einfaches Beispiel dafür, wie man klagt Avogadro Nummer die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Probe herauszufinden. In Ihrem Fall soll die Probe enthalten #2.50# Mole aus Wasser. Nun, a Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große ... <a title="Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/wie-viele-wassermolekule-enthalt-ein-eisblock-2-50-mol-wasser/" aria-label="Mehr dazu unter Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>#1.51 * 10^(24)#</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p class="gt-block">Dies ist ein ziemlich einfaches Beispiel dafür, wie man klagt <strong>Avogadro Nummer</strong> die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Probe herauszufinden.</p>
<p class="gt-block">In Ihrem Fall soll die Probe enthalten #2.50# <strong>Mole</strong> aus Wasser. Nun, a <em>Maulwurf</em> ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Molekülen. Um zu haben #1# <strong>Maulwurf</strong> einer molekularen Verbindung müssen Sie Ihre Probe enthalten #6.022 * 10^(23)# <strong>Moleküle</strong> dieser Verbindung. </p>
<blockquote class="notranslate">
<p>#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules" color(white)(a/a)|))) -&gt;# <em><strong>Avogadro's number</strong></em></p>
</blockquote>
<p class="gt-block">Darum geht es bei Avogadro - um die Anzahl der Moleküle, die zur Bildung benötigt werden #1# <strong>Maulwurf</strong> einer molekularen Verbindung. </p>
<p class="gt-block">Jetzt wissen Sie also, wie viele Moleküle benötigt werden #1# <strong>Maulwurf</strong> Verwenden Sie die Avogadro-Zahl als Umrechnungsfaktor, um die Anzahl der in Ihrer Probe vorhandenen Moleküle zu berechnen</p>
<blockquote class="notranslate">
<p>#2.50 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * (6.022 * 10^(23)"molec. H"_2"O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(1.51 * 10^(24)"molec. H"_2"O")color(white)(a/a)|)))#</p>
</blockquote>
<p class="gt-block">Die Antwort ist auf drei gerundet <strong><a href="https://socratic.org/chemistry/measurement-in-chemistry/significant-figures">Sig Feigen</a></strong>.</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
]]></content:encoded>
					
		
		
			</item>
		<item>
		<title>Wie konvertiert man # &#8222;4.5 gal&#8220; # in # &#8222;L&#8220; #? Wie wäre es mit # &#8222;mL&#8220; #?</title>
		<link>https://dieklugeeule.com/wie-konvertiert-man-4-5-gal-in-l-wie-ware-es-mit-ml/</link>
		
		<dc:creator><![CDATA[Lyndell]]></dc:creator>
		<pubDate>Wed, 25 Dec 2019 17:40:54 +0000</pubDate>
				<category><![CDATA[Chemie]]></category>
		<guid isPermaLink="false">https://dieklugeeule.com/?p=3197</guid>

					<description><![CDATA[Wie konvertiert man # &#34;4.5 gal&#34; # in # &#34;L&#34; #? Wie wäre es mit # &#34;mL&#34; #? Antworten: Sie müssen für diesen einen zwei einfache Umrechnungsfaktoren verwenden. Erläuterung: Um davon zu gehen Gallone zu Liter Sie müssen einen Umrechnungsfaktor verwenden. Genauer gesagt müssen Sie die Tatsache nutzen, dass 1 Gallonen ist das Äquivalent von ... <a title="Wie konvertiert man # &#8222;4.5 gal&#8220; # in # &#8222;L&#8220; #? Wie wäre es mit # &#8222;mL&#8220; #?" class="read-more" href="https://dieklugeeule.com/wie-konvertiert-man-4-5-gal-in-l-wie-ware-es-mit-ml/" aria-label="Mehr dazu unter Wie konvertiert man # &#8222;4.5 gal&#8220; # in # &#8222;L&#8220; #? Wie wäre es mit # &#8222;mL&#8220; #?">Weiterlesen</a>]]></description>
										<content:encoded><![CDATA[<h1 class="questionTitle">Wie konvertiert man # &quot;4.5 gal&quot; # in # &quot;L&quot; #? Wie wäre es mit # &quot;mL&quot; #?</h1>
<div class="answerContainer clearfix">
<div class='answerText'>
<div class="answerSummary">
<h4 class="answerHeader">Antworten:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p>Sie müssen für diesen einen zwei einfache Umrechnungsfaktoren verwenden.</p>
</div></div>
</p></div>
<div class="answerDescription">
<h4 class="answerHeader">Erläuterung:</h4>
<div>
<div class='markdown'>
<p class="gt-block">Um davon zu gehen <em>Gallone</em> zu <em>Liter</em> Sie müssen einen Umrechnungsfaktor verwenden. Genauer gesagt müssen Sie die Tatsache nutzen, dass <strong>1 Gallonen</strong> ist das Äquivalent von <strong>3.78541178 L</strong>.</p>
<p>Dies bedeutet, dass 4.5 Gallonen gleich sind </p>
<p>#4.5cancel("gallons") * "3.78541178 L"/(1cancel("gallon")) = color(green)("17 L")#</p>
<p class="gt-block">Die Antwort ist gerundet auf <a href="http://socratic.org/chemistry/measurement-in-chemistry/significant-figures">zwei Sig Feigen</a>, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für 4.5 Gallonen haben. </p>
<p class="gt-block">Um von Litern zu Mililitern zu wechseln, nutzen Sie die Tatsache, dass <strong>1 Liter</strong> enthält <strong>1000-Mililiter</strong>.</p>
<p>#17cancel("L") * "1000 mL"/(1cancel("L")) = color(green)("17,000 mL")#</p>
</div></div>
</p></div>
</p></div>
</p></div>
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