Wenn Uran-235 eine Neutronen-induzierte erfährt Spaltung Reaktion wird es in zwei kleinere Kerne aufgeteilt, die in Ihrem Fall Tellur-137 sind, #""^137"Te"#und Zirkonium-97 #""^97"Zr"#, loslassen Neutronen und gamma Strahlen im Prozess.

Sie wissen also, dass der Uran-235-Kern mit einem Neutron kollidieren muss, bei dem es sich um ein subatomares Teilchen handelt Keine elektrische Ladung und eine Masse ungefähr gleich dem eines Protons, 1.

Das werden deine Rektanten sein.

Isotope sind in der Form geschrieben

#""_color(red)(Z)^color(blue)(A)"X"#, Wobei

#color(red)(Z)# - Ordnungszahl - die Anzahl der Protonen im Kern;
#color(blue)(A)# - Massenzahl - die Anzahl der Protonen + Neutronen im Kern;
#"X"# - das Symbol des Isotops.

Für die Ordnungszahl jedes Isotop das nimmt an der reaktion teil, schau dir a Periodensystem. Ihre drei Isotope werden haben

• Uran-235 #-># #Z = 92#
• Tellur-137 #-># #Z=52#
• Zirkonium-97 #-># #Z=40#

Jetzt hast du was du brauchst um das zu schreiben Kerngleichung.

#""_92^235"U" + ""_0^1"n" -> ""_52^137"Te" + ""_40^97"Zr" + color(red)(?)""_0^1"n" + gamma#

Sie können herausfinden, wie viele Neutronen die Reaktion freisetzen wird, indem Sie die Massenzahlen ausgleichen. Auf der Seite der Reaktanten haben Sie 235 + 1und auf der Produktseite haben Sie 137 + 97 +?.

Dies bedeutet, dass

#"235 + 1" = 137 + 97 + color(red)(?)*1 => color(red)(?) = 236 - 234 = 2#

Die Ordnungszahlen sind bereits ausgeglichen, da Sie haben 92 + 0 auf der Seite der Reaktanten und 52 + 40 auf der Produktseite.

Daher ist die ausgeglichene Kerngleichung für diese Reaktion

#""_92^235"U" + ""_0^1"n" -> ""_52^137"Te" + ""_40^97"Zr" + 2""_0^1"n" + gamma#

Butan, oder #C_4H_10#, hat zwei strukturelle (auch konstitutionelle genannt) Isomere namens normales Butan, oder unverzweigtes Butan, und Isobutan, oder i-Butan. Nach IUPAC-Nomenklaturwerden diese Isomere einfach genannt Butan und 2-Methylpropan.

Wie Sie wissen, sind Isomere Moleküle mit der gleichen Molekülformel, aber unterschiedlichen chemischen Strukturen. Im Fall von Butan haben seine zwei Isomere diese Strukturformeln

Beachten Sie, dass Isobutan eine Propan-Grundkette mit einer Methylgruppe hat - #CH_3# an den zweiten Kohlenstoff der Kette gebunden - deshalb heißt er IUPAC 2-Methylpropan.

Die Regel des Duos bezieht sich auf die ersten fünf Elemente of das Periodensystem. Sie sind am stabilsten, wenn das 1-Orbital mit zwei (Duett-) Elektronen gefüllt ist. Wasserstoff gewinnt ein Elektron, Lithium, Beryllium und Bor verlieren 1,2- bzw. 3-Elektronen, um eine gefüllte äußere Hülle wie Helium zu erhalten.

Die Oktettregel bezieht sich auf das Füllen des s- und p-Orbitals mit acht (Oktett-) Elektronen, um wie ein Edelgas stabil zu werden #s^2 p^6#.
Elemente scheinen Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um wie ein Edelgas zu sein. Dabei nehmen Nichtmetalle Elektronen auf und werden zu negativen Anionen, während Metalle dazu neigen, Elektronen zu verlieren und positive Kationen zu werden.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER