Molarität wird durch die folgende Gleichung dargestellt:

In unserem Fall haben wir bereits die Molarität und das Lösungsvolumen. Das Volumen hat jedoch nicht die richtigen Einheiten, da es in Millilitern anstelle von Litern angegeben wird. Wir können 500 ml mit dem Umrechnungsfaktor 1000mL = 1L in Liter umrechnen. Wenn 500 mL durch 1000 mL / L dividiert wird, erhalten wir ein Volumen von 0.50 L.

Jetzt können wir die Gleichung neu anordnen, um sie nach der Anzahl der Mol aufzulösen, mit der wir die Masse bestimmen können. Wir können dies tun, indem wir auf beiden Seiten der Gleichung mit Litern Lösung multiplizieren. Die Liter der Lösung werden auf der rechten Seite ausgeglichen, so dass die Anzahl der Mol gleich dem Molaritäts-mal-Volumen ist:
Muttermale von gelöster Stoff = (Liter Lösung) * (Molarität)

Mol gelöster Stoff = (0.50 L) (6.0 M) = 3.0 Mol HCl

Jetzt müssen wir die 3.0-Mol HCl in Gramm HCl umwandeln. Dies kann durch Multiplizieren von 3.0 mol mit dem Molekulargewicht von HCl erfolgen, das 36.46 g / mol ist.

(3.0 mol) (36.46 g / mol) = 109 g HCl

Nachfolgend sehen Sie die Struktur eines Wassermoleküls:

Dies ist ein ziemlich hilfreiches Diagramm, um die ersten beiden Faktoren zu diskutieren, und ich werde kurz ein anderes zeigen, um zu erklären, wie das letzte ins Spiel kommt.

Die Polarität der #"H"-"X"# Bindung, wo #"X"# ist ein stark elektronegatives Atom, ist entscheidend für die Bildung von Wasserstoffbrücken. Dies liegt daran, dass die Wasserstoffbindung durch die Anziehung zwischen entsteht Elektronenmangel (#delta^+#) Wasserstoffatome und einsame Elektronenpaare auf Atomen in anderen Molekülen. Das Sauerstoffatom in diesem Wassermolekül ist ausreichend elektronegativ, so dass es Elektronen abzieht Dichte schwimmen #"O"-"H"# Bindungen entfernt von den Wasserstoffatomen, und ihre resultierende positive Teilladung ist stark genug, um von den einzelnen Paaren angezogen zu werden.

Der zweite Faktor ist die Form eines Wassermoleküls. Das zentrale Sauerstoffatom hat zwei Einzelelektronenpaare und zwei Bindungselektronenpaare; somit ist die Molekülgeometrie v-förmig / eckig / gebogen. Die gebogene Form bedeutet, dass ein Wassermolekül a permanenter Dipol or Dipolmoment; Ohne dies wäre eine Wasserstoffbindung nicht möglich, da Ladungen entlang des Moleküls entgegenwirken würden.

Hier ist ein weiteres Diagramm, das diesmal zwei Wassermoleküle und eine zwischen ihnen bestehende Wasserstoffbrücke zeigt:

Dieses Diagramm zeigt keine Teilladungen, sondern, einfach ausgedrückt, das Wasserstoffatom ist sehr elektronenarm und weist daher eine ziemlich starke - aber immer noch nur teilweise - positive Ladung auf, während das einzige Paar praktisch ein Bereich negativer Ladung ist, der vollständig mit dem assoziiert ist Sauerstoffatom. Die daraus resultierende Anziehungskraft ist eine sogenannte Wasserstoffbrücke. Es ist daher naheliegend, zu folgern, dass auch einzelne Paare für die Wasserstoffbrücke unerlässlich sind.

Als letzte Anmerkung und als Anregung für eine weitere Lektüre möchte ich Ihnen sagen, dass Wasserstoffbrückenbindung vorliegt Richtungs-: können Sie vorschlagen, warum das sein könnte, indem Sie das Diagramm oben betrachten? Ich hoffe, ich habe Ihnen bei der Beantwortung Ihrer Frage geholfen und wünsche Ihnen viel Erfolg beim Studium.